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初中化学铁的性质教案

时间:2024-10-28 04:00:37 教案 我要投稿
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初中化学铁的性质教案

  作为一名老师,可能需要进行教案编写工作,借助教案可以更好地组织教学活动。那么你有了解过教案吗?以下是小编收集整理的初中化学铁的性质教案,仅供参考,欢迎大家阅读。

初中化学铁的性质教案

初中化学铁的性质教案1

  第六章 铁

  第一节 铁的性质

  教学目的 知识;通过实验使学生了解铁的物理性质;掌握铁的化学性质;常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

  能力:培养学生观察实验能力和思维能力

  思想教育;对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据,外因通过内因起作用的教育。

  重点难点 铁的化学性质。

  教学方法 讲授与实验、讨论相结合。

  教学用具 仪器:试管、镊子。

  药品:新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

  其它:投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  教学意图

  彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料,如:车、船、机械、桥梁、房屋等,人体中也含铁。

  联系生产、生活实践、进行识记

  激发学生的学习兴趣

  我国钢铁发展简史引入课题

  阅读课本117~118页

  对学生进行爱国主义教育

  新的细铁丝、薄铁片的样品

  铁的密度、熔点、沸点

  一、铁的物理性质

  观察:纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

  通过对铁的实验观察,了解铁的物理性质。

  课堂练习一(见附1)

  指导学生做练习

  做练习一

  巩固铁的物理性质的知识

  在已学过的知识中,哪些涉及了铁的化学性质?

  上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式

  二、铁的化学性质

  1. 铁跟氧气的反应

  (1)铁能在氧气中燃烧

  回忆:铁在氧气中燃烧的实验

  思考并回答问题

  书写化学方程式

  复习旧知识为学习新知识打下基础

  一周前做的铁生锈的三个试管实验

  铁在什么条件下生锈?

  铁在潮湿的空气中跟氧气反应,生成铁锈(铁锈的主要成分是Fe2O3)

  铁燃烧和铁生锈的条件

  观察:铁在干燥的空气中;铁在纯水中;铁同时与水和空气接触的三种实验现象。

  根据实验事实,分析讨论铁生锈的原因。

  领悟:铁与氧气的反应条件不同,生成的产物不同。

  培养学生观察实验能力

  培养学生思考、分析能力

  进行“外因是变化的条件,内因是变化的根据,外因通过内因起作用”的思想教育。

  根据铁生锈的原因,如何防止铁制品生锈呢?

  列举生产、生活中常见的防锈措施。

  培养理论联系实验学风

  课堂练习二(见附2)指导学生做练习

  做练习二

  巩固铁与氧气的反应及铁的氧化物的知识

  投影实验6-2

  两个表面皿中分别放入铁钉,再分别倒入稀盐酸、稀硫酸。

  投影实验

  另取三个表面皿,分别放入锌粒、镁条、铜片,再分别倒入稀盐酸。

  实验室制氢气选用哪种金属与酸反应最适宜?为什么?

  观察铁钉表面有什么变化?反应后溶液的颜色有何变化?

  观察:锌粒、镁条、铜片的变化。

  通过不同金属与酸反应速率不同,做出判断。

  培养学生观察实验的能力

  提高学习兴趣并为今后学习金属的活动性顺序打下基础

  2.铁跟酸的反应

  铁元素在置换反应中化合价的变化

  书写两个化学议程式并注明反应类型:标出铁元素在反应前、后的化合价

  提高原有知识的水平

  课堂练习三 (见附3)

  指导学生做练习

  做练习三

  巩固铁与酸的反应和置换反应的知识

  实验6-3

  将盛有硫酸铜溶液的两个试管里分别放入洁净的铁钉和铁粉。

  3.铁跟硫酸铜的反应。

  观察:铁钉和铁粉表面有何变化?

  观察:反应前、后溶液颜色有什么变化?

  认识铁和硫酸铜溶液的反应并写出化学方程式

  培养学生观察实验的能力

  提高分析问题和书写方程式的能力

  介绍湿法治金

  阅读课本120页

  进行爱国主义教育

  课堂练习四(见附4) 指导学生做练习

  做练习四

  巩固知识

  引导学生小结

  小结: 铁的物理性质和三点化学性质,理解铁是化学性质比较活泼的金属.

  提高学习归纳总结的能力

  随堂检测

  完成检测题

  及时反馈

  附1:课堂练习一

  1. 下列关于铁的物理性质叙述错误的是

  A. 铁是热和电的导体(B)纯铁是银白色的固体(C)纯铁的硬度很大(D)铁有良好的延性和展性

  2.盛放在油罐车内的石油产品,震荡时可产生静电,易引起火灾,所以油罐车尾部有一条拖地的铁链,这是利用铁的

  A. 延展性(B)导电性(C)硬度小(D)熔点高

  3.纯铁不适合制造机器,因为纯铁

  A. 铁的密度为7.86克/厘米3(B)纯铁是银白色有金属光泽的固体(C)纯铁的`硬度很小(D)铁的熔点和沸点都很高

  附2:课堂练习二

  4.铁在 的条件下易生锈,为防止铁器生锈,应保持铁制品表面的 ;最常用的方法是在铁制品的表面 .

  5.铁在氧化物有 、 、 ,其中 含铁元素的质量分数最多。

  6.某+3价的金属R在其氧化物中的质量分数是70%,则R的原子量为 。

  附3:课堂练习三

  7.完成下列化学方程式,并指出不产生可燃性气体的反应是

  (A)铁与稀硫酸

  (B)铁与稀盐酸

  (C)细铁丝在氧气中燃烧

  (D)大理石与稀盐酸

  (E)二氧化碳通过炽热的木炭层

  (F)加热高锰酸钾

  8.将 m克稀硫酸中加入适量的铁粉,瓜后得到溶液质量 (大于、小于、等于)m克。

  9.等质量的锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应,生成氢气的质量由大到小的顺序是 。

  附4:课堂练习四

  10.除去硫酸严铁溶液中混有的硫酸铜杂质,可向溶液中加入适量的 ,充分反应后,再用 方法除去。

  11.11.2克的铁粉与足量的硫酸铜溶液反应,可得到铜 克。

  12.将4根质量相同的铁钉分别放入下列溶液中,反应后溶液质量增加的是

  (A)稀硫酸(B)稀盐酸(C)硫酸铜溶液(D)纯水并隔绝空气

  13.7克含杂质的铁,与足量的稀盐酸反应,生成氢气0.2克,则铁中所含的杂质可能是下列金属中的

  (A)镁(B)铝(C)锌(D)铜

  14.含相同质量的铁元素的氧化铁和四氧化三铁的质量比为

  (A)1:1(B)2:3(C)160:232(D)30:29

  附5:课堂练习答案

  1.(C) 2(B) 3(C)

  4.潮湿的空气 清洁干燥 涂上一层保护膜 5.FeO、Fe2O3、Fe3O4 FeO

  6.56

  7.化学方程式略 (C)(D)(F)8.大于 9.镁、铁、锌

  10.铁粉 边滤 11.12.8 .12(A)(B) 13、(D)14(D)

  附6:随堂检测

  1.铁是一种化学性质比较 的金属,铁元素在地壳在地壳中都以 形式存在

  2.完成下列转化的化学方程式,并注明反应类型:

初中化学铁的性质教案2

  教学目的

  知识目标

  通过实验使学生了解铁的物理性质;掌握铁的化学性质;常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。

  能力目标

  培养学生观察实验能力和思维能力

  思想目标

  对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据,外因通过内因起作用的教育。

  重点难点

  铁的化学性质。

  教学方法

  讲授与实验、讨论相结合。

  教学用具

  仪器:试管、镊子。

  药品:新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。

  其它:投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的.三个实验。

  课时计划

  1课时

  教学过程

  教师活动

  学生活动

  教学意图

  [投影]彩色图片;钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料,如:车、船、机械、桥梁、房屋等,人体中也含铁。动画、录像

  联系生产、生活实践、进行识记

  激发学生的学习兴趣

  [展示]我国钢铁发展简史引入课题

  阅读课本 117~118页

  对学生进行爱国主义教育

  [展示]新的细铁丝、薄铁片的样品

  [介绍]铁的密度、熔点、沸点

  [板书]一、铁的物理性质

  观察:纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。

  通过对铁的实验观察,了解铁的物理性质。

初中化学铁的性质教案3

  学习目标

  1、初步了解铁的物理性质;

  2、掌握铁的化学性质(跟氧气的氧化反应,跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小,能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识;

  3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法;

  4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式,辩证的认识外因条件对化学变化的影响;

  5、参与试验探究认识铁的化学性质活动,观察铁生锈的过程,体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦,保持学习的兴趣;

  6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史,增强爱国主义情感。

  学习重点:铁的化学性质

  教学难点: 1.对铁的化学性质比较活泼的理解;

  2.反应条件对反应结果的影响的认识。

  教学模式:边讲边实验。

  教学方法:实验探究、讨论式。

  教学过程:

  引入:

  展示课件1:《钢铁的广泛应用》

  钢(steel)并不等于铁(iron),人体里也含有铁元素,组成血红蛋白、细胞色素,人体含铁元素约0.0004%。

  一、铁的物理性质

  展示实物:电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝,磁铁吸引铁片。

  学生观察回答:银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。

  阅读教材P120: 密度7.86g/cm3、熔点(M.P)1535℃、沸点(B.P)2750℃、电和热的导体。

  二、铁的化学性质

  回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。

  演示实验:细铁丝在氧气中燃烧。

  学生回答实验现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。

  学生书写化学方程式:3Fe + 2O2 Fe3O4

  板书:1.铁跟氧气的反应

  分析:3Fe + 2O2 Fe3O4 氧化反应

  讨论:铁在空气中不能燃烧,在纯氧气中剧烈燃烧。

  设问:铁在空气中能否发生反应呢?(同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈,为什么?)

  展示课件2:

  先假设: ①常温下,铁钉与氧气发生反应生锈。

  常温下,铁钉与水发生反应生锈。

  常温下,铁钉与氧气、水等物质发生反应生锈。

  演示探索实验:

  学生汇报观察现象:

  验证:(3)试管铁钉5天仍未见生锈 假设不成立。

  (2)试管铁钉5天仍未见明显变化 假设不成立。

  (1)试管中刚接触水面的那部分先生锈 假设成立。

  阅读P120,学生得出结论:

  1、常温下,在干燥的空气中,纯净的铁很难和氧气发生反应。

  2、常温下,在潮湿的空气中,铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。

  展示课件3:

  铁生锈:主要是 铁 铁锈(主要成分是 Fe2O3)

  铁锈(主要成分是 Fe2O3) 棕褐色、疏松、易吸水(不除锈,会加快生锈)。

  解释钢铁制品因生锈损失巨大,每年约占世界总产量的四分之一。

  追问:如何防止铁制品生锈?举日常生活中的事例加以说明。

  学生讨论:由生锈的条件去分析,隔绝空气和水……

  展示课件4:钢铁的防锈

  防锈:保持铁制品表面的洁净、干燥,再采用一些常用的下述方法。

  展示: 归纳:

  小结:

  展示课件5:

  反应物

  条件

  生成物

  反应类型

  铁与氧气

  点燃

  Fe3O

  4

  剧烈氧化反应

  铁与氧气等

  潮湿、常温

  铁锈(主要是Fe2O3)

  缓慢氧化

  (相同反应物,反应条件不同,产物不同)

  2.铁跟酸的'反应:

  学习实验室制氢气时,已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。

  学生实验:向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属(已放在试管中),一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4,观察现象,解释原因。

  二、四组的同学分别加入3mL HCl,观察现象,解释原因。

  用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿,并小心点燃产生的气体。

  金属

  现象

  酸

  镁

  锌

  铁

  铜

  H Cl

  剧烈反应,产生大量气泡

  迅速反应,产生大量气泡

  反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色

  未见明显反应

  H2SO4

  剧烈反应,产生大量气泡

  迅速反应,产生大量气泡

  反应比较快,产生气泡溶液变为浅绿色

  未见明显反应

  展示课件6:结论

  (1)铁是比较活泼的金属,可与盐酸、稀硫酸发生置换反应,生成氯化亚铁、硫酸亚铁。

  (2)四种金属的活泼性:镁、锌的活泼性大于铁,铜最不活泼。

  展示课件7:练习一

  (1)铁丝与盐酸反应中,铁( )进入溶液中,( )从溶液中逸出。铁丝取出后,质量( ),溶液质量( )。

  3.铁跟硫酸铜溶液的反应

  学生实验:向试管中放入小铁钉(5根),加入3mL硫酸铜的溶液(或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等)。

  学生:

  观察、回答:

  说明、解释:铁能跟硫酸铜溶液反应,将铜置换出来。

  Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应

  讨论:质量比 56 63.5

  再次说明:铁比铜活泼(铁能将硫酸铜中的铜置换出来,而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来)。

  展示课件8:练习二

  (2)铁丝放入硫酸铜溶液中( )被溶解进入溶液,( )从溶液中被置换出来,覆盖在( )表面,使铁丝的质量( ),溶液质量( )。

  阅读P121:古代“曾青得铁则化为铜”……

  师生小结:铁是一种化学性质比较活泼的金属,在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

  讲述:相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应,生成的化合物中铁元素的化合价不同,如果在潮湿空气中生成铁锈,主要成分是Fe2O3,铁元素的化合价为+3价,铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应,均生成硫酸亚铁,铁元素的化合价为+2价。

  讨论题:

  (1)如右图所示,在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问:在a、b、c三处,哪一处最容易生锈?

  (2)在托盘天平两边各放一只烧杯,调节到平衡,各注入相同质量的稀硫酸,然后在左边烧杯中放入一块铁,右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解,问:在溶解过程中至完全溶解后,天平的指针有何变化?为什么?

  评价反馈题:(另附)

  作业:

  1.继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”,根据记录的现象,进行分析,得出什么结论,对如何防锈提出建议。(2周后交)

  2.P122 (1)填在书上。 (2)(3)(4)做在练习本上。

  铁的性质教案

  作者:龙口市教委教研室 高兆斌

  一、教学目标:

  1、知识目标:知道铁的物理性质和化学性质;能描述有关实验现象;会写有关反应的化学方程式;知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。

  2、能力目标:逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法,能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。

  3、德育目标:了解我国古代和现代的冶铁史,使学生接受爱国主义思想的熏陶。

  二、重点难点分析:

  1、铁的化学性质。

  2、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。

  3、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。

  三、突破难点措施:通过比较铁与氧气反应,铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象,分析原因,得出反应条件不同反应结果不同的结论。

  四、教学模式:

  开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是:学生开放学习--交流学习结果--师生总结评价--创新应用练习。

  五、学法指导:指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。

  六、教学媒体选用:常规仪器(略)、录像片、实物投影仪、图表、计算机。

  七、提前准备工作:1、学生查阅有关资料;2、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。

  八、教学过程:

  (一)专题讨论,开阔视野

  1、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的?

  2、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器?我国古代何时发现“湿法冶金”?

  3、新中国成立至今,我国钢铁工业生产状况如何?

  (二)学习交流,总结评价

  1、根据日常生活的观察,了解回忆铁的物理性质:

  _色,_态,_延展性,_传导性,硬度_,密度_,熔点_,沸点_,_磁化。

  2、铁的化学性质:

  铁在氧气中燃烧有什么现象?说明什么问题?

  铁在空气中呢?

  一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。

  1、三个实验的条件有什么不同?

  2、三个实验的结果有什么不同?

  3、这说明铁在什么条件下最容易生锈?

  4、如何防止铁生锈?

  5、举出你所知道的防止铁生锈的例子,它们的原理是什么?

  1、铁锈的主要成份。

  2、反应条件不同反应结果相差很大,我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。

  3、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4, 可见钢铁防锈具有重要意义。

  4、常见的防锈方法。

  铁与稀盐酸、稀硫酸的反应

  有什么现象发生?

  原因是什么?化学方程式怎么写?

  1、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。

  2、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。

  提前做好的铜树的实验结果。

  铁与硫酸铜溶液反应。

  有什么现象发生?

  原因是什么?化学方程式怎么写?属于什么反应类型?

  铁制品不能盛放硫酸铜溶液。

  你认为应该如何归纳铁的化学性质?

  三、议议练练,创新应用

  由上

  述铁的两条化学性质,结合以前所学的制氢方法,你对置换反应有 什么进一步的认识?

  1、不同的金属(如铁、锌)可以把同种酸中的氢元素置换出来,制出氢气。

  2、同一金属(如铁)可以把不同酸(如盐酸、硫酸)中的氢元素置换 出来,制出氢气。

  3、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。

  把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中,完全反应后, 溶液的质量有无变 化?为什么?

  查阅有关资料,看看有哪些更先进的防锈蚀的方法?形成一篇科学小论文。

  铁的性质多媒体电化教学课设计

  作者:广东省珠海市第一中学 张荣汉

  1.通过电脑、录像等现代化手段,采用在教师指导下的学生动手实验,便于观察对比,得出正确的结论,较好地完成教学任务,在突出教学重点的情况下,逐一突破教学难点;

  2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质,提高课堂效率。

  铁的化学性质。

  1.对铁的化学性质比较活泼的理解;

  2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。

  引言:前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质,今天,我们将主要学习一种在日常生活中接触最多,用途广泛的金属—铁。说到铁,我们很容易联想到钢铁这个名词,可是钢并不等于铁,钢和铁究竟有什么区别和联系呢?学完这一章你就明白了,首先让我们认识一下铁。

  按健,大屏幕显示

  那么,铁又具有哪些化学性质呢?

  按健,[二.铁的化学性质]

  [1.铁跟氧气的反应]

  引导学生回顾氧气的性质一节中,铁能在氧气中燃烧的实验,请一同学描述这一反应后,将实验录像投影在大屏幕上,以加深同学们的印象,同时也便于与后面实验对比。

  由此可见,铁在氧气中点燃,能发生剧烈的氧化反应,那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢?

  演示实验 铁跟氧气反应,因实验约需一周时间,可将整个实验过程拍成录像,从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上,便于同学们观察对比,第七天的实验现象可现场展示给同学们,引导他们观察、分析、得

  出结论。

  按键:

  演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法,便于学生观察、提问一学生,观察到了什么?说明了什么?并将学生的回答整理后,显示在屏幕上。

  [现象:1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜;

  2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。]

  [Fe+CuSO4=FeSO4+Cu][置换反应]

  又问:为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来,而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢?

  引导学生从离子型化合物形成的角度讨论,铁比铜更容易失去电子形成离子,当铁丝插入到硫酸铜溶液中,铁失去2个电子给铜离子,铜离子得到电子变成金属铜,而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。由此可见,铁比铜更容易失去电子,说明了铁比铜活泼,也说明了在置换反应中,一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。

  为了生动、直观地解释这一问题;便于同学们理解;用电脑将整个变化过程模拟下来。(模拟图略〕

  (配录像画面)

  课堂练习:

  1.如图所示,在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问在a、b、c三处,哪一处最易生锈?(学生回答正确后,b点闪动几次)

  2.在托盘天平两边各放一只烧杯,调节至平衡,各注入相同质量的稀硫酸,然后在左边烧杯中放入一块铁,右边烧杯中放入相同质量的锌。铁和锌全部溶解,问在溶解过程中至完全溶解后,天平的指针有何变化?为什么?

  学生讨论解答后,电脑模拟两边烧杯气泡产生的量,并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移(即盛有铁的一边),最后锌反应完,铁继续反应,生成的气体的总量比锌多,指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移(右边)偏移。

  注释:表示每按一次键,屏幕所显示的内容。

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