高中化学教案

高中化学教案汇编（15篇）

　　在教学工作者开展教学活动前，编写教案是必不可少的，借助教案可以有效提升自己的教学能力。优秀的教案都具备一些什么特点呢？下面是小编整理的高中化学教案，仅供参考，欢迎大家阅读。

高中化学教案1

　　[教学目标]

　　1．知识目标

　　（1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性质及相互转化的关系。

　　（2）掌握白磷、红磷的性质以及它们之间的相互转化关系。了解磷的含氧酸的性质，了解常见的磷酸盐。

　　2．能力和方法目标

　　（1）通过NO 2 、NO、O 2跟水反应的分析，掌握氮的氧化物、氧气和水反应的有关计算方法。

　　（2）通过比较白磷、红磷的结构和性质，提高比较能力，提高判断同素异形体的能力。通过氮族、氧族和卤族元素的比较，提高运用元素周期律分析和解决问题的能力。

　　[ 教学重点、难点]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反应的有关计算。

　　[ 教学过程]

　　[复习和引入新课]

　　复习上节课N 2的化学性质，总结氮的氧化物的性质。

　　[教师提问]你能写出哪些氮的氧化物的化学式？其中氮元素的价态分别是多少？

　　氮的氧化物中属于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何转化？NO 2 、溴蒸气怎样鉴别？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[边讨论边总结]

　　（一）二氧化氮跟水的反应

　　[演示实验]二氧化氮跟水反应。装置如下图所示（一支10mL量筒）。

　　（1）轻轻摇动量筒，观察现象（水位逐渐上升，红棕色逐渐变浅）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒转振荡，再插入水中，观察现象。（水位迅速上升至量筒容积约，剩余体积的无色气体）。

　　（3）将量筒口用橡胶塞塞住，从水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊试液，观察现象（溶液变红）。

　　通过以上实验的分析引出下列问题。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反应的计算

　　分析反应原理：

　　1．二氧化氮跟水反应：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧气同时跟水反应：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到这类计算题时，首先要弄清所涉及的反应原理是哪种情况，再进行计算。如，二氧化氮跟氧气的混合气体溶于水时，可能有以下向种情况：

　　[例题讲解]

　　[例1]将盛有氮气和二氧化氮混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气和二氧化氮的体积比是。

　　[分析]氮气跟水不反应，所以可根据“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用体积差法进行计算。

　　答案为：1:3。

　　[例2]

　　将容积为50mL的量筒内充满NO 2和O 2的混合气体，倒置量筒在盛满水的`水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则混合气体中NO 2和O 2体积比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧气混合气体例置于水中，最后残留气体可能有二种情况，一是氧气，二是一氧化氮。所以应先假设，再立式计算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL气体是O 2，则共有45mLNO 2 、O 2混合气体跟水反应，根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为18:7。

　　（2）若剩余的5mL气体是NO，则NO 2 、O 2混合气体跟水反应时是NO 2过量，过量的NO 2再跟水反应。根据反应“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2过量。

　　即，在NO 2 、O 2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35mL。根据4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合气体中NO 2和O 2体积比为43:7。

　　（三）磷

　　[引导]让学生阅读教材中有关磷的内容。

　　[展示]给学生展示白磷和红磷样品，让学生观察。再完成“磷的两种同素异形体性质的比较表”。

　　[学生总结并填表]

　　磷的两种同素异形体白磷和红磷的比较

　　白磷

　　红磷

　　分子结构

　　P 4正四面体型，分子晶体

　　结构复杂，分子晶体

　　颜色

　　白色蜡状固体

　　暗红色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　剧毒

　　无毒

　　着火点

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　还原性

　　易被氧化，发磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　贮存在密闭瓶中

　　相互转化

　　隔绝空气条件下，白磷加热到260℃可转化为红磷，红磷加热到416℃以上（升华）可得到白磷。

　　[演示实验]

　　（1）白磷、红磷的燃烧。

　　（2）红磷转化为白磷。

　　（3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教师引导下，通过上述实验现象的观察和分析，让学生完成下列反应的化学方程式：

　　磷在空气中燃烧：4P+5O 22P 2 O 5（白烟现象）

　　磷在氯气中燃烧：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色烟雾现象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中强酸，跟碱反应可生成正盐、一氢盐、二氢盐等三类盐。

　　教师通过下列来引导学生，让比较氮族、氧族和卤族元素的性质差异。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（卤族）的比较

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氢气化合难易程度

　　很难跟H 2直接化合

　　硫蒸气在加热时才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或点燃情况下迅速反应发生爆炸

　　气态氢化物的稳定性

　　PH 3不稳定，易分解

　　H 2 S较不稳定，加热可分解

　　HCl很稳定，加热到1000℃时才开始分解

　　最高价氧化物对应水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中强酸

　　H 2 SO 4是强酸

　　HClO 4为最强的含氧酸

　　结论

　　从氮族到卤族，非金属性逐渐增强

　　[ 巩固练习]

　　1．根据下列氮及其化合物间的转化关系，写出有关化学方程式。

　　答案：略。

　　2．关于磷的下列叙述中，正确的是（）

　　（A）红磷没有毒性而白磷有剧毒（B）白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷

　　（C）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷应保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空气中含有浓度较大的一氧化碳、氮的氧化物等大气污染物，这些污染物的主要来源是（）。

　　（A）硫酸工业排放的废气（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的废气

　　（C）汽车尾气（D）煤炭不完全燃烧产生的废气

　　答案：C。

　　4．在一定温度和压强下，将装有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水槽中，最后试管内气体的体积缩小为原体积的，则混合气体中N 2与NO 2的体积比是（）。

　　（A）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（）。

　　（A）在AsCl 3分子中，砷原子最外层电子数为8

　　（B）砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

　　（C）砷的氢化物的化学式为AsH 3，它是一种强氧化剂

　　（D）砷酸（H 3 AsO 4）是强酸，其酸性与硫酸相似

　　答案：A。

　　6．将 V LNO和NO 2的混合气体通过水吸收后，得到 a mL无色气体A。将此无色气体A与等体积O 2混合，再通过水充分吸收后，收集到5mL无色气体B。试回答：

　　（1）A气体是__________________，B气体是_________________________。

　　（2）A气体的体积是______________________mL

　　（3） V 值的取值范围是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

高中化学教案2

　　教学目标

　　知识目标

　　通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；

　　根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。

　　能力目标

　　提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。

　　情感目标

　　通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；

　　使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。

　　教学建议

　　教材分析

　　质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。

　　教法建议

　　引导学生从关注化学反应前后"质"的变化，转移到思考反应前后"量"的问题上，教学可进行如下设计：

　　1．创设问题情境，学生自己发现问题

　　学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取"自我发现的方法来进行教学"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。

　　2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案

　　学生以小组探究方式，根据实验目的`（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。

　　3．反思研究过程、总结收获和不足

　　探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。

高中化学教案3

　　一、教学目标

　　1.会写甲烷的结构式和电子式，能识别甲烷的正四面体结构;

　　2.了解甲烷的化学性质，理解取代反应的含义。

　　3.通过甲烷的分子结构的探究，解析其可能有的性质，并设计实验来证明，初步掌握研究物质的方法。

　　4.认识化学微观世界分子结构的立体美。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　甲烷分子结构，化学性质及取代反应的含义。

　　【难点】

　　理解甲烷分子结构决定了性质，理解取代反应的含义。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　上课，同学们好，请坐。

　　在我们前面的学习中，已经了解了很多种物质，比如碱金属元素、卤素、氧族元素、氮族元素及其化合物;也曾了解和接触过另外一类物质，如甲烷、乙烯、乙炔、蔗糖、葡萄糖、酒精等等。前一类物质我们称之为无机物，后者就是在今后的一段时间即将学习和讨论的一类重要的物质——有机物。有机物与人类的关系非常密切，在人们的衣、食、住、行、医疗保健、工农业生产及能源、材料和科学技术领域中都起着重要的作用。今天我们就来学习一下“最简单的有机化合物—甲烷”。

　　环节二：新课讲授

　　1.甲烷的结构

　　【提出问题】甲烷是最简单的有机物，这是因为它本身只含有一个碳原子，而且只含有有机物必须含有的两种元素：碳和氢。请同学们阅读课本资料，找出甲烷的分子式、电子式、结构式。

　　【教师讲解】教师讲解结构式。

　　【过渡提问】那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢?(过渡提问，可不回答。)

　　【教师讲解】实际上，科学研究发现，甲烷分子是一个以碳为中心的正四面体结构，碳与每个氢间形成的'键长键角都是相同的。下面我们大家都用自己手中的橡皮泥和牙签是做一个甲烷的模型，观察一下它的结构是什么样子的。

　　【学生活动】学生动手开始制备，教师巡回进行指导。

　　【教师展示】通过展示实验室中的球棍模型和比例模型进一步验证甲烷分子的空间构型，它是一个正四面体结构。

　　2.甲烷的物理性质

　　【教师引导】从多媒体播放的视频(关于甲烷应用和物理性质的趣味资料)中，你能从中提取哪些关键信息?

　　【学生回答】甲烷俗名叫沼气，是天然气的主要成分，可用作燃料;无色无味，密度比空气小，极难溶于水。甲烷的相对分子质量是16，空气的平均分子量为29，因此甲烷密度比空气小。

　　【过渡提问】了解了甲烷的物理性质，那甲烷有什么化学性质呢?

　　3.甲烷的化学性质

　　(1)甲烷的氧化反应

　　【教师引导】相信大部分同学家里都使用天然气吧，那我们很容易就能得到甲烷可以燃烧的化学性质，请推测一下燃烧产物是什么?

　　【学生回答】可能是二氧化碳和水。

　　【视频演示】确实是，接下来请同学们观看验证甲烷燃烧生成产物的实验视频，通过烧杯壁的水珠以及变浑浊的澄清石灰水进一步验证了刚刚同学们的猜想。请同学们写出反应方程式。

　　【学生回答】进行书写。

　　【教师补充】把等号改成箭头，这是有机反应的一个特殊之处：

　　同时提醒学生可燃性气体在点燃前要验纯。

　　【教师讲解】甲烷燃烧是一个氧化的过程。但是甲烷性质稳定，不与酸性高锰酸钾这样的强氧化剂反应，也不易与酸或碱反应。甲烷四条碳氢键，它们是饱和键，由结构决定性质也可以推断出，甲烷的性质稳定。

　　(2)甲烷的取代反应

　　【过渡】甲烷的性质稳定，与一般的物质不反应。其实，除了会与氧气反应以外，甲烷还会与氯气发生反应，那会产生什么现象，同学们注意观察。

　　【教师演示】演示科学探究中的实验。同学们观察到了什么?这些现象说明了什么?

　　【学生回答】光亮地方的集气瓶中气体的颜色变浅，证明有新的物质生成了，有白雾产生，试管内壁油状液滴，这些是生成物。

　　【教师提问】根据反应物的元素组成，你能推测出生成物吗?

　　【小组讨论】白雾可能为氯化氢气体。氯化氢气体是甲烷中的氢原子与氯气中的氯原子的结合，你能由此推测油状物的成分吗?

　　【学生回答】油状物可能为甲烷中剩余原子与氯原子的结合，即甲烷中一个氢原子被氯原子替换了。

　　【教师讲解】同学们的猜想非常好，你能尝试写出这个反应吗?

　　【教师讲解】方程式书写的非常准确，甲烷中的氢原子确实可以被氯原子取代，但取代一个氯原子的时候生成的物质却是气态的，而非油状物，这就证明反应还有其他物质生成。其实甲烷与氯气的反应是分步进行的，一个氢原子被替代后的产物中氢能继续被替代，共分四步完成。

　　【提出问题】你能猜想一下生成的其他几种物质是什么吗，并类比第一个反应写出它们的方程式吗?

　　【动画展示】观看视频动画展示的甲烷与氯气发生反应时分子模型的变化，验证学生的猜想。

　　【教师讲解】一氯甲烷为气体，二、三、四氯甲烷为液体，三氯甲烷(又叫氯仿)，四氯甲烷又称四氯化碳，为常用的溶剂。并由黑布下的集气瓶没明显现象，得出反应需要光照的条件，提醒学生补充反应条件。并介绍其为取代反应。

　　【提出问题】请同学们阅读课本总结取代反应的概念?

　　【学生回答】有机物分子力的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应。

　　环节三：巩固提升

　　环节三：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：可以是知识，也可以是学习方法。

　　布置作业：大家看到这个取代反应，能不能想到哪个无机反应类型与之是十分相似的呢?对，就是置换反应，那么同学们就在课下整理一下置换反应与取代反应的基本特点，并形成表格下节课我们一起来分享。

高中化学教案4

　　一、教材的地位和作用

　　电化学是高中化学知识框架的重要组成部分，在高考以及高二学业水平测试中占有重要地位。"原电池"作为电化学知识的第一课，其内容大体上可以分为三部分，第一部分是原电池的组成和化学原理。第二部分是化学电源。第三部分是金属的电化学腐蚀。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，研究原电池原理另一个重要意义就是从本质上弄清金属腐蚀，特别是电化学腐蚀的原因，找到金属防护的方法。即研究金属的腐蚀与防腐，以解决延长金属材料的使用寿命。可见原电池原理的学习意义重大。本节课融合了氧化还原反应、金属的性质、电解质溶液等知识，并彼此结合、渗透。在学习过程中还涉及到物理中电学的相关知识，体现了学科内、学科间的综合。

　　二、学生状况分析与对策

　　学生已经学习了金属的性质、电解质溶液及氧化还原反应等有关知识。在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究化学反应的实质，由实验现象推测反应原理，并对其进行归纳总结。

　　三、教学目标及确立依据

　　教学目标是学习活动的指南和学习评价的依据，根据教学大纲以及高中化学课程标准结合学生实际情况，确立本节教学目标如下：

　　1、知识技能：学生通过学习活动，理解原电池的基本化学原理，初步掌握电极判断、电极反应式的书写。原电池构成条件。

　　2、能力方法：通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力、实验设计能力及动手操作能力、表达与交流能力。从而获得科学研究能力和技巧。增进学生创新精神和实践能力。

　　3、情感态度：通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度，渗透对立统一的辩证唯物主义观点，通过错误使用电池的讲解，增强学生的环保意识。

　　四、重难点分析

　　原电池的工作原理和形成原电池的条件，既是本节课的知识重点也是难点。在教学中如何突出重点？在课本实验的基础上，我设置了“关于电极作用、电解质溶液的作用、电流方向、能量转化”等一系列富有启发性的'问题。放手让学生进行化学实验探究，对问题逐一分析、探索。通过实验探究认识，原电池一般都是还原性较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子。用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子。在电池内部，两极之间填充电解质溶液。放电时，负极上的电子通过导线流向用电器，从正极流回电池，形成电流。初步构建原电池工作原理的知识体系。

　　在教学中如何突破难点？

　　在教学时，除了Zn—Cu原电池演示实验外，还设计学生自主探究实验。指导学生进行实验探究学习的同时恰当运用现代信息技术，通过动画的科学模拟演示，将微观、抽象、不可见的电子的运动直观化。将复杂的化学过程，变得清晰、形象、直观。

　　五、教法与学法

　　1、教法

　　为了激发学生的好奇心和求知欲，我在教学过程中不断创设疑问情境，逐步引导学生去分析、去主动探究原电池的原理及组成条件，重视学生亲身体验知识形成和发展的过程。

　　为学生创设好学习、研究的环境：

　　⑴把时间留给学生。

　　⑵把想象的空间留给学生。

　　⑶把认知过程留给学生。

　　⑷把交流与评价的权力留给学生。

　　2、学法——实验探索法，化学是一门以实验为基础的科学，有人曾恰当地用这么几句话概括了化学实验的重要性：“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解。”学生学习任何知识的途径是由自己去探索发现，因此，在课堂内增大学生的活动量和参与意识，每两人一套实验装置，通过认真实验，仔细观察，自己分析铜锌原电池的特点，归纳出原电池的组成条件，使学生处于积极主动参与学习的主体地位。在此基础上进行小组讨论，交流评价，最后进行归纳与总结。

高中化学教案5

　　第一单元

　　第3课时 氧化还原反应

　　一、学习目标

　　1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。

　　2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。

　　3．理解氧化还原反应的本质。

　　4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。

　　5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。

　　二、教学重点及难点

　　重点：氧化还原反应。

　　难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。

　　三、设计思路

　　由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。

　　四、教学过程

　　[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。

　　[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。

　　[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。

　　[媒体]

　　2Na＋Cl2＝2NaCl

　　2Fe + 3Cl2 2FeCl3

　　H2 + Cl2 2HCl

　　Cl2＋H2O HCl＋HClO

　　Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

　　2HClO O2↑+ 2HCl

　　[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。

　　[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。

　　[思考与讨论]学生解决下列问题：

　　1．元素的化合价是由什么决定的呢？

　　2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？

　　3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？

　　4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？

　　[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。

　　[板书]

　　[叙述] 氧化还原反应是有电子转移的.反应。

　　氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。

　　在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。

　　[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？

　　怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？

　　[板书]

　　还原剂 氧化剂

　　有还原性 有氧化性

　　被氧化 被还原

　　[思考与讨论]

　　1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。

　　2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系

　　3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。

高中化学教案6

　　知识目标

　　使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理，选择合成氨的适宜条件；使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法，合成氨条件的选择。

　　能力目标

　　培养学生对知识的理解能力，及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。

　　情感目标

　　通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用，使学生树立理论和实践相结合的思想认识；并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用，同时在运用理论的过程中，也可进一步加深学生对所学理论的理解。

　　教材分为两部分：第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识，并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，合理地选择合成氨的生产条件。第二部分是拓宽思路方面的内容，主要是探讨合成氨的'发展前景。

　　在第一部分内容中，教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，首先要求学生利用已学过的知识，讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。在此基础上，又据实验数据讨论为提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。在两个讨论的基础上，教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况，较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。此外，还结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响，以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景，拓宽学生的思路，主要目的不在于知识本身，而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。

　　教学建议

　　第一部分“合成氨条件的选择”的教学：

　　1．提出问题：针对合成氨的反应，首先需要研究如何在单位时间里提高 的产量，这是一个化学反应速率问题。

　　2．复习提问：浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。

　　3．组织讨论：

　　①为使合成氨的反应速率增大，应采取的方法。

　　②合成氨反应是可逆反应，在实际生产中，仅仅考虑单位时间里的产量问题（化学反应速率问题）还不行，还需要考虑如何最大限度地提高平衡混合物中 的含量问题（化学平衡的移动问题）。

　　③针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应，要求学生利用已学过的知识，讨论为最大限度地提高平衡混合物中 的含量所应采取的方法。

　　4．阅读图表实验数据印证理论：学生通过阅读表2－4的实验数据可知，应用平衡移动原理得出的结论与科学实验的结果是完全一致的，这会大大提高学生的学习兴趣。

　　5．综合上面的讨论情况，同时综合考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况，具体地研究合成氨条件的选择问题。此外，要结合合成氨生产过程示意图，简单提及浓度对合成氨生产的影响以及原料的循环使用等问题，以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。

　　教师可结合讨论过程，让学生进行归纳。

　　压强

　　温度

　　催化剂

　　浓度

　　为增大合成氨的反应速度

　　增大

　　升高

　　加入

　　增加 、 的浓度

　　为提高平衡混合物中 的含量

　　增大

　　降低

　　减小平衡混合物中 的浓度

　　实验生产中

　　20Mpa－

　　50MPa

　　500℃左右

　　铁触煤（500℃左右时活性最大）

　　使气态 变为液态 并及时从平衡混合物中分离出去，及时补充 和第二部分“合成氨工业发展前景”的教学

　　1．以史明理：从介绍18世纪末到20世纪初这100多年里合成氨工业的发展简况入手，以压强选择的变化为例，说明合成氨条件的选择是与科技进步、动力、材料、设备等条件的改善紧密相联系的，并仍将随之而作相应的改变。

　　2．目前研究课题简介：结合简介，可向学生提出一些问题，启发学生思考，拓宽学生的思路，使学生的科学方法得到训练，如研究催化剂的目的是什么？新催化剂的研制成功，使合成氨反应可在较低温度下进行，是否会减缓合成氨生产中对压强的要求而减少设备制造的投资？等等。

　　配合目前研究课题的简介，教材编写有“化学模拟生物固氮”的阅读材料，可让学生阅读，要求学生拓宽思路、设想甚至想象。

高中化学教案7

　　【教材内容分析】

　　在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等知识。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等知识的基础上，再介绍金属晶体的知识，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的知识的认识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了解释，并在金属键的基础上，简单的介绍了金属晶体的几种常见的堆积模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的认识。

　　【教学目标】

　　1、理解金属键的概念和电子气理论

　　2、初步学会用电子气理论解释金属的物理性质

　　【教学难点】

　　金属键和电子气理论

　　【教学重点】

　　金属具有共同物理性质的解释。

　　【教学过程设计】

　　【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟悉的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

　　【板书】

　　一、金属键

　　金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

　　【讲解】

　　金属原子的电离能低，容易失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由许多原子共用许多电子的一种特殊形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流动，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的.离域化学键。

　　【强调】

　　金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

　　【板书】

　　二、电子气理论及其对金属通性的解释

　　1．电子气理论

　　【讲解】

　　经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

　　2．金属通性的解释

　　【展示金属实物】

　　展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导观察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

　　【教师引导】

　　从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

　　【学生分组讨论】

　　请一位同学归纳，其他同学补充。

　　【板书】

　　金属共同的物理性质

　　容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

　　⑴金属导电性的解释

　　在金属晶体中，充满着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属容易导电。

　　【设问】

　　导热是能量传递的一种形式，它必然是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

　　⑵金属导热性的解释

　　金属容易导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。 ⑶金属延展性的解释

　　当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，弥漫在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

　　【练习】

　　1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

　　A、金属离子间的相互作用

　　B、金属原子间的相互作用

　　C、金属离子与自由电子间的相互作用

　　D、金属原子与自由电子间的相互作用

　　2．金属能导电的原因是

　　A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

　　B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

　　C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

　　D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

高中化学教案8

　　一、教材分析

　　《开发利用金属矿物和构》是人教版高中化学必修二第四章第1节的教学内容，主要帮助学生认识和体会化学在自然资源开发和利用中的意义和作用，解释化学与可持续发展的重要关系，树立资源保护意识及合理开发意识。因此，教学要围绕这一教学目标展开。本节教学重点：解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

　　本节教学难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

　　二、教学目标

　　1．知识目标：

　　(1)说出金属冶炼的一般原理及冶炼的一般方法

　　(2)说出海水资源综合利用对人类社会发展的重要意义

　　2．能力目标：

　　(1)通过铝热反应及海水的实验，学会金属冶炼的原理及简单了解元素分析的方法

　　(2)通过小组间的交流与合作，提高学生的语言表达能力及思维的严密性。

　　3．情感、态度和价值观目标：

　　(1)通过了解金属回收的意义，培养学生的资源环保意识

　　(2)通过联系知识与生产实践的关系，激发学生对化学学科的兴趣热爱

　　三、教学重点难点

　　重点：了解化学方法在金属矿物开发（主要是金属冶炼）及海水资源开发中的作用。

　　难点：学生在掌握金属冶炼的一般原理基础上，了解适用于不同金属的冶炼方法。

　　四、学情分析

　　学生已有的知识和实验水平有差距。有些学生化学实验基础都不好，所以讲解时需要详细。对于研磨和过滤等操作学生有一定的基础，但铝热实验是首次接触，需要教师指导并严格注意实验安全。

　　五、教学方法

　　1．实验法：铝热反应，海带中提取碘

　　2．学案导学：见后面的学案。

　　3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习

　　六、课前准备

　　1．学生的学习准备：预习导学案，完成课前预习学案离。

　　2．教师的教学准备：多媒体课件制作，课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。3．教学环境的设计和布置：六人一组，实验室内教学。课前打开实验室门窗通风，课前准备好绿实验用具

　　七、课时安排：1课时

　　八、教学过程

　　(一)预习检查、总结疑惑

　　检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，使教学具有了针对性。

　　（二）情景导入、展示目标。

　　【引言】 金属在自然界中的分布很广，但金属元素一般分布在什么区域？

　　【讲解】 （正确评价学生的回答，并补充）金属元素广泛分布于矿物中，动植物体内及海洋等区域中。

　　【质疑】 金属元素在自然界中，如矿物或海洋中，是如何存在的呢？这又与什么性质有关？

　　【板书】 一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属

　　【介绍】 我国的矿产资源现状，国情教育

　　【讲解】 我们日常使用的金属材料大多是金属单质或合金。因此必须把化合态的金属转化为金属单质－金属的冶炼。

　　【板书】 二、金属的冶炼

　　【设问探究】 我们该如何从矿石中提炼出金属单质呢？根据什么原理？

　　【学生活动】 分组讨论、发言

　　【讲解】 （正确评价学生的回答并复述）冶炼金属的根据是用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成单质，经过三个步骤。冶炼的步骤： 第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。 第二步：冶炼：利用氧化还原反应，在一定条件下，用还原剂还原。 第三步：精炼：采用一定方法，提炼纯金属。

　　【板书】 1、金属冶炼的实质 【分析探讨】金属离子的得电子能力是否全都相同？这与什么有关？

　　【讲解】 由于金属的活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，因此，对于不同活性的金属离子就必须采取不同的还原方法进行冶炼。

　　【板书】 2、金属冶炼的方法

　　【分析】 一些不活泼的金属，它们是在金属活动顺序中位于氢后面的金属，如 Hg、Ag等，其阳离子得电子能力很强，所以其还原的条件比较容易达到。Hg、Ag的`氧化物受热就能分解得到单质。

　　【板书】 (1)、热分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活动性顺序表中前端的金属如 K、Na、Ca、Al等金属，我们知道其还原性很强，容易失去电子，而其对应的阳离子则氧化性很弱，很难得到电子；一般的还原剂都无法把它的阳离子还原出来。我们只能使用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。

　　【板书】 (2)、电解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 对于大多数金属，如位于金属活动顺序表中间一段的金属所对应的离子，得电子能力较强，其化合物又不能通过受热分解得到金属单质，必须使用还原剂还原金属阳离子。常见的还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气。一些活泼金属也可作为还原剂，将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来。

　　【板书】 (3)、热还原法 ① 常用还原剂：焦炭、CO、H 2 、活泼金属(如Al)等

　　【练习】 分别写出这四种常用的还原剂冶炼赤铁矿的化学方程式。

　　【点评并强调】 若金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。

　　【实验探究】 实验 4—1 (实验前用磁铁检查一下室温条件下有无铁存在；反应后再用磁铁检查有无铁生成)观察、记录实验现象，并思考回答：反应前：无铁存在。反应中：发光、放热、反应剧烈。反应后：用磁铁检查生成物有块状物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的还原性强于铁，也能与化合态氧结合。证明Al的还原性强于Fe，Al可与化合态的氧反应。 （演示铝热反应，由学生写出反应方程式，并分析各种试剂的作用）。

　　【说明】 在该反应中，镁条和氯酸钾是引燃剂，镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔为液态。 【设疑】 发生了什么反应？如何书写化学方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【讲述】 我们把上述反应称为铝热反应。

　　【板书】 ②铝热反应

　　【应用探究】 铝热反应有什么用途呢？

　　【放录像】 铝热反应在生产中的应用：焊接钢轨、冶炼难熔金属。看录像。体会化学在生产、生活中的实际应用，激发学生热受化学的情感。

　　【讲述并板书】 ③应用： a：野外焊接。 b：冶炼难熔金属（要求学生写出冶炼铬、锰的反应）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小结】 金属冶炼的方法：（投影）

　　【过渡】 地球上的金属矿产资源是有限的，无法再生，而且随着金属的使用，金属会被腐蚀而污染环境，那么我们应该具体怎么做呢？

　　【板书】 三、金属的回收与环境、资源保护

　　【阅读指导】 阅读教材相关内容。

　　【讲述】 正确评价学生的回答并归纳。

　　【讲述】 有关金属回收再利用的好处。 1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。 2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。

　　【资料介绍】 以铝为例，生产一吨原铝至少要消耗四吨铝土矿资源。当前全球原铝的年产量约 2500万吨，年消耗铝土矿超过一亿吨，如果照此发展下去，地球上的铝土矿资源就会越来越少，直至有一天枯竭。如果人类消费的铝能够回收利用，只要回收利用量达到产量的二分之一，每年就将减少铝土矿消耗量约5000万吨，这对保护全球铝土矿资源具有极为重要的意义。其次，利用废杂原料生产一吨合金铝锭与用铝土矿原料生产一吨原铝锭相比，可以节省95％以上的能源消耗。 每生产一吨原铝锭需要消耗能源 213．2TJ(电能约占82％)，而生产一吨再生铝合金锭所需能源消耗为5．5TJ(燃料约占80％)，仅为原铝锭生产能源消耗的2．6％，优势比较明显。由于铝可以反复循环使用，从再生铝废料中再生产铝，其节能效果更加显著。另外，再生铝生产中二氧化碳的产生量和排放量与原铝生产相比，大为减少。有资料统计，再生铝生产可比用水电生产原铝减少二氧化碳排放量91%，比用燃油发电减少二氧化碳排放量97％以上，比用煤发电减少的二氧化碳排放量更多，环保效益十分显著。

　　【小结】 指导学生归纳本节课的内容。

　　【作业】 上网查资料了解中国金属的回收利用情况，并写一份调查报告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋约占地球表面积的 71%，具有十分巨大的开发潜力。海洋对于人类的意义，已不再局限于传统的提供生存的自然环境、渔盐之利、航运交通、国家安全等方面。海洋农牧化、海洋油气开发、深海采矿、海水综合利用等产业开发已形成规模，并显示出巨大潜力。开发利用海洋资源，保护海洋生态环境，是解决人口、资源、环境问题的重要途径。我国的社会和经济发展将越来越多地依赖海洋。

　　【资料展示】 海洋之所以被誉为人类未来的希望，是因为海洋中有丰富的资源和能源。海洋自然资源的分类有多种，《中国自然资源丛书海洋卷》按照海洋资源的性质、特点、存在形态，将海洋资源分为 6个大类：①海洋生物资源（包括渔业资源、药物资源、珍稀物种资源）；②海底矿产资源（包括金属矿产资源、非金属矿产资源、石油和天然气资源）；③海洋空间资源（包括土地资源、港口和交通资源、环境空间资源）；④海水资源（包括盐业资源、溶存的化学资源、水资源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资源、海上风能资源）；⑥海洋旅游资源（包括海洋自然景观旅游资源、娱乐和运动旅游资源、人类海洋历史遗迹旅游资源、海洋科学旅游资源、海洋自然保护区旅游资源）。

　　【板书】 一、海洋资源的分类 【多媒体投影】

　　【讲述】本节我们仅以海水资源为例，一起来探究一下海水资源的利用和海水化学资源的利用前景。

　　【阅读教材及资料并思考】 1、海水中水资源的利用包括哪几部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【资料展示】 海水直接利用包括沿海工业冷却用水、生活用水和耐盐植物灌溉。这是海水资源开发的一个领域。据预测， 20xx年时美国工业用水的1/3将由海水提供。我国今后也要发展海水直接利用工程。在沿海地区，特别是在电力、冶金、化工等行业推广海水冷却方法，同时推广在生活领域中使用海水，如冲洗、除尘、消防、灌溉、印染等。目前青岛市已有20多个单位直接利用海水，年用海水量占全市工业用水量的67％，上海石化总厂每小时用海水量达100×10 4 t，青岛、大连、天津等城市的发电、石油、化工等部门每年直接利用海水达50×10 8 m 3 。 海水淡化现有 20多种技术方法。目前技术纯熟、经济效益较好的是蒸馏法、电渗析法和反渗透法。蒸馏法即通过将海水加热蒸发，再把蒸汽冷凝得到淡水。这是传统的方法，目前生产能力最大。这种技术正朝着容量大型化（日产10×10 4 t以上）和目的多重化的方向发展，如利用淡化后的浓缩海水提取有用物质，利用发电厂余热进行海水淡化等。我国已进行了日产百吨的淡化装置试制，具备了设计和研制大、中型蒸馏淡化装置的技术能力。 我国的海水化学资源

　　【讲述】 海水水资源的利用包括两个方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板书】 二、海水水资源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【讲述】 水淡化的方法已有十几种，主要的有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本较高，因此可利用太阳能进行海水蒸馏淡化。 蒸馏装置图

　　【资料展示】 太阳能海水蒸馏器 第二次世界大战中，美国国防部制造了许多军用海水淡化急救装置，供飞行员和船员落水后取水用，这种装置实际上是一种简易的太阳能蒸馏容器。２０世纪６０年代，美国在佛罗里达的戴托纳海滩，建立了供大规模太阳能蒸馏研制工作用的特殊实验站。希腊、阿尔及利亚、澳大利亚等国也进行了许多太阳能蒸馏试验。世界上最大的池式太阳能蒸馏器在希腊的帕特莫斯，玻璃总面积为８６５１平方米，最大日产量为４０立方米淡水。 太阳能蒸馏器结构简单，主要由装满海水的水盘和覆盖在它上面的玻璃或透明塑胶盖板构成。水盘表面涂黑，装满待蒸馏的水，盘下绝热，水盘上覆盖的玻璃或透明塑胶盖板下缘装有集水沟，并与外部集水槽相通。太阳辐射透过透明盖板，水盘中的水吸热蒸发为水蒸气，与蒸馏室内空气一起对流。由于盖板本身吸热少，温度低于池中温水，水蒸气上升并与盖板接触后凝结成水滴，沿着倾斜盖板借助重力流到集水沟里，而后再流到集水器中。池式太阳能蒸馏器中海水的补充可以是连续的，也可以是断续的。虽然它有很多不同的结构形式，但基本原理是一样的。这类蒸馏器是一种理想的利用太阳能进行海水淡化的装置。

　　【讲述】 海水中溶存着 80多种元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的开发价值。我国对海水化学元素的提取都有一些研究，可以列为未来的开发产业。

　　【板书】 三、海水化学资源的利用

　　【实验探究】 海水中几种重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海带中碘元素的证明？

　　【学生活动】 1、阅读教材，写出有关海水提溴利用原理的化学方程式。 2、描述“海带中碘元素的证明”实验现象写出相关的化学方程式。

　　【作业】 上网查资料了解从海水中提取其它元素（如钾、镁等），并写一份调查报告（ 1000字左右）。 【板书设计】 一、海洋资源的分类 二、海水水资源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化学资源的利用

　　（四）反思总结，当堂检测。

　　教师组织学生反思总结本节课的主要内容，并进行当堂检测。

　　设计意图：引导学生构建知识网络并对所学内容进行简单的反馈纠正。（课堂实录）

　　（五）发导学案、布置预习。

　　布置下节课的预习作业，并对本节课巩固提高。教师课后及时批阅本节的延伸拓展训练。

　　九、板书设计

　　一、金属的存在：游离态：少数不活泼的金属；化合态：多数比较活泼的金属

　　二、金属的冶炼 1、金属冶炼的实质 2、金属冶炼的方法 (1)、热分解法 (2)、电解法 (3)、热还原法 ① 常用还原剂：焦炭、CO、H2、活泼金属(如Al)等 ②铝热反应 ③铝热反应的应用： a：野外焊接。 小结：金属冶炼的方法：

　　三、金属的回收与环境、资源保护

　　四、海水化学资源的利用。

高中化学教案9

　　[知识与技能]:

　　1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

　　2、了解周期、主族序数和原子结构的关系

　　[过程与方法]:通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

　　[情感态度与价值观]:通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。

　　[教学重难点]：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。

　　[教学过程]:

　　[导入]：丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的.性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。

　　[板书]：第一节元素周期表

　　[提问]：有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？

　　[学生回答]：112种，投影元素周期表，那么元素周期表是谁发现呢？

　　[指导阅读]：门捷列夫图象

　　[思考与教流]：门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，怎么排列的呢？

　　[讲解分析]：1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；教师把元素周期表的挂图挂于黑板上ぃ下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

　　[板书]：一、元素周期表

　　[设问]：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

　　[板书]：原子序数═核电荷数═质子数═核外电子数

　　[思考与教流]：

　　1．画出1－18号元素原子的结构示意图。

　　2．认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。

　　3．将上述1－18号元素排列成合理的元素周期表，说明你编排的理由。

　　[板书]：（一）、元素周期表编排原则：

　　1、按原子序数递增的顺序从左到友排列。

　　2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。

　　3、把最外层电子数相同的元素排列成一个纵行。

　　[过渡]：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构，请大家阅读书本第5页的内容。

　　[板书]：（二）、元素周期表的结构

　　[设问]：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？

　　[学生回答]：(数后回答)有7个横行，18个纵行。

　　[教师精讲]：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

　　[板书]：1、周期

　　[教师精讲]：元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P5的有关内容。

　　[设问]：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？

　　[学生回答]：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。

　　[设问]：周期序数与什么有关？

　　[归纳小结]：周期序数=电子层数。

　　[课堂反馈]：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？

　　[学生回答]：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。

　　[教师精讲]：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6周期称为长周期，第7周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

　　[过渡]：学完元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。

　　[板书]：2、族

　　[设问]：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？

　　[学生回答]：18个。

　　[设问]：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？

　　[学生回答]：族序数，A表示主族，B表示副族。

　　[设问]：什么是主族？什么是副族？

　　[归纳小结]：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。

　　[设问]：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？

　　[学生回答]：7个主族、7个副族。

　　[设问]：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？

　　[学生回答]：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。

　　[设问]：第Ⅷ族有几个纵行？

　　[学生回答]：3个。

　　[设问]：分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？

　　[教师精讲]：其偏旁均为“金”，说明它们均为金属。很正确。元素周期表的中部从ⅢB族到ⅡB族10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。

　　[设问]：主族元素的族序数与什么有关？

　　[学生回答]：主族序数=最外层电子数。

　　[教师精讲]：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第IA族：碱金属元素第VIIA族：卤族元素0族：稀有气体元素

　　[课堂反馈]：

　　2、完成下列表格：

　　3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？

　　[总结]：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一全；七主七副Ⅷ和零。

　　[作业]：P11：1、2

高中化学教案10

　　教学目标

　　知识技能：

　　使学生掌握蔗糖的分子组成、性质及鉴别方法，了解蔗糖的用途；初步学习蔗糖水解反应的实验方法及基本操作；理解低聚糖、二糖的定义，了解麦芽糖的性质。

　　能力培养：

　　在学习过程中，培养学生的实验能力，逻辑思维能力，对学生进行初步的'科学实验方法的训练。

　　科学思想：

　　让学生自己动手实验，对实验现象进行比较、分析，从而得出正确结论，并引导学生总结实验成败的关键，培养学生对化学现象与化学本质的辩证认识及认真细致、严谨求实的科学态度。

　　科学品质：

　　通过让学生在小组内分工协作进行实验、共同分析、讨论实验结果，从而学习新知识这一学习方式，激发学生的学习兴趣，培养学生的科学情感和团结、合作的精神。

　　科学方法：

　　通过对砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的还原性实验的现象进行对比与分析，引导学生通过表面现象分析问题的本质，学习对实验结果的分析方法；通过引导学生设计实验方案，进行蔗糖的水解反应及对水解产物的还原性进行检验，对学生进行初步的科学实验方法的训练。

　　重点、难点

　　蔗糖的非还原性；蔗糖的水解反应；思维方法、学习方法的培养；实验方法及实验能力的培养。

高中化学教案11

　　作为老师想要把一节课上好，那么就需要课前做相关规划，那就是教案，一起来看看我们的化学老师是如何做自己的教案的？

　　教学目标

　　知识目标：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液的概念。

　　2．溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。

　　能力目标：

　　1．培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。

　　2．利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　情感目标：

　　通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题—实验—分析—结论”的思路，以科学的方法去解决问题的能力。

　　教学建议

　　教材分析

　　本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题，把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教材分别安排了两组实验［实验7－2］、［实验7－3］和［实验7－4］，从正反两个方面证明：只要条件固定，物质是不会无限制地溶解在溶剂中（彼此互溶者除外）。由此为依据，通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。

　　1．通过［实验7－2］，学生应该了解：

　　（1）要判断物质的`溶解是否有限度，就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。

　　（2）当这两个条件不变时，物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后，就能比较容易理解：当溶质溶解达到它的限度时（如果条件不变），溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。

　　如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢？教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”，这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和，又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题，否则就没有意义。

　　［实验7－3］和［实验7－4］通过分析可以得到下列关系：对于大多数溶液来说：

　　（1）说明当改变饱和溶液的任何一个条件时，饱和溶液的状态都会被破坏，成为“不饱和溶液”。

　　（2）从反面证明饱和溶液定义的叙述必须有两个前提为条件，否则就没有意义。

　　（3）客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的方法，即升高温度或增加溶剂。至于相反过程，即由不饱和溶液转为饱和溶液，由于可能会引起物质的结晶析出，在本节暂不宜展开讨论。

　　2．为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈，教材作了一段专门叙述。

　　通过［实验7－5］，利用刚刚建立起来的饱和与不饱和概念及其判断方法，来分辨浓溶液与稀溶液，以及它们跟饱和溶液、不饱和溶液的区别，是很有说服力的，教师应很好利用这段教材，或讲解或指导阅读。在讨论时一定要向学生指明，溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量不同而言，与温度是否变化无关；饱和与不饱和是指溶质是否达到了最大溶解限度，受温度和溶剂的量两个条件的制约，表述的是溶液的一种存在状态，与溶液的“浓”、“稀”无关。

　　教学建议

　　（1）边实验、边分析、过讨论、充分调动学生的积极性，启发他们积极思维，逐步建立饱和溶液和不饱和溶液的概念。

　　（2）教师演示实验并给出一些数据，引导学生分析，逐步培养学生分析思维能力和区分不同概念的比较能力。

　　教学设计方案

　　重点：

　　（1）建立饱和溶液的概念。

　　（2）分析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组概念之间的关系和区别。

　　难点：

　　利用实验和数据结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。

　　教学过程：

　　通过前面的学习，我们已经了解了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究，就需要将溶液作以分类：

　　1．饱和溶液与不饱和溶液

　　演示［实验7－2］在10毫升水里分别加入食盐和硝酸钾固体，直至不能再溶解。

　　［教师活动］ 提问：在实验演示过程中，溶液的温度是否改变？水的量是否改变？这个实验说明了什么？

　　［目的：为学生观察实验提供了一定的方向，有利于学生分析实验结果。］

　　［教师活动］演示［实验7－2］：在各盛有10毫升水的试管中；分别缓慢加入氯化钠和硝酸钾固体，边加入边振荡，直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

　　［学生活动］观察实验并回答以上提出的问题。

　　［结论］

　　饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。

　　不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

　　［教师活动］提问：在提到饱和溶液和不饱和溶液时，为什么一定要指明‘“一定温度”和“一定量溶剂”呢？

　　［学生活动］学生动手做［实验7－3］。［实验7－4］，并思考以上问题。

　　［目的：培养学生通过实验解决问题的能力。］

　　［学生活动］分析讨论并总结该实验。

　　［教师活动］参与讨论并答疑，引导学生总结。

　　［结论］

　　（1）只有指明“一定温度”和“一定量溶剂”，“饱和”和“不饱和”才有意义。（2）

　　（3）当温度确定、溶剂量确定时，某溶液的饱和状态表示溶质溶解的最大值。

　　［目的：加深学生对概念的理解，为下一节溶解度概念的建立做好铺垫。］

　　［教师活动］说明：给定条件，溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常生活中，为了粗略表示溶液里溶质含量的多少，溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

　　2．饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

　　［教师活动］演示［实验7－5］：在各盛有10毫升水的试管中，分别加入2克食盐和0.1克熟石灰，振荡、并观察现象。

　　［学生活动］观察实验及所列数据，试判断正误。

　　［目的：培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。］

　　（投影）提供数据：

　　20℃时，在100克水中最多溶解不同物质的质量：

　　硝酸铵：192克 碳酸钙：0.0013克 食盐：36克 氢氧化钙：0.17克

　　判断：（1）在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　（2）饱和溶液是浓溶液。

　　［教师活动］引导学生总结。

　　［结论］饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没有必然的联系，不过对于同一种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。

　　［教师活动］指导阅读教材第134页：如何确定某溶液是饱和溶液？

　　（四）总结、扩展

　　（1）溶液：在一定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

　　不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

　　（2）扩展练习：试判断：

　　①同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

　　②在一定温度下，向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾，如果溶液质量不变，则该溶液是饱和溶液。

　　③同一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中的溶质多。

　　④一定温度下，溶质的质量不改变，则无法使不饱和溶液变成饱和溶液。

　　⑤一定温度下的氯化钠饱和溶液，一定不能继续溶解硝酸钾。

　　⑥两种不同溶质的饱和溶液混合，依然是饱和溶液。

高中化学教案12

　　当今世界，科技迅猛发展，社会飞速进步，给教育的发展也带来了前所未有的挑战和机遇。新课程改革方案把课程的综合开发研究与实验提到了首要位置。通过教学实践，我认为，只有注重探究方法、创新精神、实践能力的综合培养，才能造就适应当今社会所需人才，为学生终身学习打好基础。特别是让学生体验科学探究过程，尝试成功的喜悦。因此，作为一线教师，我深知责任重大。上课前，要认真剖析学生的认知，钻研课标要求，挖掘教材深度。

　　通过几轮的高中化学教学，每当学到元素化合物时，需要通过演示实验才能让学生更明了。在必修1第三章“几种重要的金属化合物*铁的重要化合物”实验3-9中，我在以往的教学经验的基础上，事先精心准备了实验。用煮沸的蒸馏水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小铁钉以防氧化。

　　实验3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，让学3 4生观察现象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，准备做FeSO与NaOH的反应，34当做到把吸有NaOH溶液的胶头滴管伸入试管准备慢慢伸入液面以下，并强调让学生仔细观察会出现什么现象，发现同学们低头耳语，有大胆的学生提出：初中讲胶头滴管的使用时，它必须在容器（试管）的上方，不让伸入容器中，是不是老师的演示动作错误？我本想就实验目的'给学生做出口头解释，但忽又喜悦：学生在课堂上积极发现疑点，勇于质疑，这是特别好的现象啊，应该尊重学生的疑问，让他们通过对比实验得出更加准确而深刻的答案。于是，我把滴管放在试管口进行实验，让学生观察描述实验现象：生成了灰色絮状沉淀，迅速变成了灰绿色，最后变成了红褐色。此时，学生们用惊疑的眼光看看教材，再看看实验结果，纷纷议论：为什么实验现象与教材不符？面对这种在意料中的情况，我让学生们分组讨论形成此种现象的原因并提出改进措施。学生们积极思考，认真分析，踊跃发言，归纳出如下几条原因：

　　（1）FeSO有较强的还原性，在空气中放置时间较长，易被空4气氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　　（2）在滴加NaOH溶液过程中引入了氧气。

　　（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶没有用橡皮塞，没有与空气隔绝。

　　（4）两种溶液中溶有氧气。

　　学生们提出制取氢氧化亚铁关键应该是保证氢氧化亚铁不与氧气接触。改进方案有：

　　（1）加热氯化亚铁溶液和氢氧化钠溶液赶出溶液中的氧气，并趁热滴定。

　　（2）长颈胶头滴管应伸入试管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢挤出。

　　（3）把FeSO溶液表面加保护层，如煤油、植物油等。 4面对学生们积极探究的热情，面对热烈的课堂气氛，我对学生们大胆设计，勇于探究和敢于创新的精神进行了表扬和肯定，同时对他们的方案进行了评析，给予了合理的建议，帮助他们寻找出最佳方案，并重新进行了实验。

　　把盛有FeSO溶液的试管加入少量的植物油以隔绝空气，再加4将用煮沸的蒸馏水配制好的NaOH溶液，用长颈胶头滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢挤出NaOH溶液，实验现象出现了：先看到了白色絮状沉淀，而后变成灰绿色，最后变成红褐色。与教材描述完全相符。

　　此时，我与学生都露出了喜悦而轻松的神情，好似我们共同完成了一项艰巨的任务。本节课达到了高潮，师生之间产生了共鸣，更让人高兴的是，通过本节课的学习，让学生认识到了体验科学探究的过程，学到了发现问题、分析问题、解决问题的方法，展示学生个性，有助于培养学生的批判意识和怀疑精神，鼓励学生的质疑和对教师教材的超越，赞赏学生富有个性的理解和表达。

　　这种教学片断很多。如金属铝与酸的反应，喷泉实验等。若教师在平时教学过程中能够随时记录这些点滴教学片断，学生将会受益匪浅，教师也会有批判地在行动结束后进行反思，这种反思使教学经验理论化。不断地增强驾驭和开发新课程的能力。

　　案例反思：

　　一节课在激情中开始，在兴奋中结束。虽然下课了，但我仿佛还处在学生有条理的发言和热烈的讨论甚至争论中，当然这节课带给我深刻的思考：

　　（1）摆正位置

　　新课程改革要求“一切为了每一位学生的发展”，就是要让学生发挥他们主观能动性，自主学习、勇于质疑、敢于探究，相信学生的能力。以前，虽然也探究，但只是对课文中有探究活动时才进行，大多数是以讲习互动为主，通过这节课，我深刻地认识到：学生的能力很强，是很有潜能的，一定要让他们每节课都动起来，在增长知识的同时，也可以培养能力。

　　（2）相信学生

　　学生的探究、讨论、归纳，给我很大启示，学生的潜能和可塑性

　　很强，对其能量的培养，主要不是学生能不能做到，更重要的是教师能不能正确引导，能不能给予学生发挥潜能的机会。在长期的教学过程中，教师占着课堂的绝对主动权，很少给予学生发挥的机会，总认为学生只能通过教师讲析，才能很好地掌握知识和技能。现代教育教学研究认为，所有能有效地促进学生发展的学习，都一定是自主学习，只有自主学习才能帮助学生确立自己的尊严和获得可持续发展的能力，所以，我们作为教师，一定要让学生动起来，去思考、去掌握、去讨论、去归纳，给学生创造一切可能与机会，帮助学生通过自主性的探索和实践，获得知识的构建和能力的提高。

高中化学教案13

　　教学内容分析：

　　学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识，本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞，然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素，通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点，为学习晶格能作好知识的铺垫。

　　教学目标设定：

　　1.掌握离子晶体的概念，能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。

　　2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。

　　3.通过探究知道离子晶体的.配位数与离子半径比的关系。

　　4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学，拓展学生视野。

　　教学重点难点

　　1.离子晶体的物理性质的特点

　　2.离子晶体配位数及其影响因素

　　教学方法建议：分析、归纳、讨论、探究

　　教学过程设计：

　　[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?

　　2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?

　　[板书]离子晶体

　　[展示]NaCl、CsCl晶体模型

　　[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体

　　离子晶体定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体

　　注：(1)结构微粒：阴、阳离子

　　(2)相互作用：离子键

　　(3)种类繁多：含离子键的化合物晶体：强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐

　　(4)理论上，结构粒子可向空间无限扩展

　　[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]离子晶体的物理性质及解释

　　性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)

高中化学教案14

　　【学习目标】

　　1．知识与技能：理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

　　2．过程与方法：自学、探究、训练

　　3．情感态度与价值观:体会盖斯定律在科学研究中的重要意义。

　　【重点、难点】盖斯定律的应用和反应热的计算

　　【学习过程】

　　【温习旧知】

　　问题1、什么叫反应热？

　　问题2、为什么化学反应会伴随能量变化？

　　问题3、什么叫热化学方程式？

　　问题4、书写热化学方程式的注意事项？

　　问题5、热方程式与化学方程式的比较

　　热方程式与化学方程式的比较

　　化学方程式

　　热方程式

　　相似点

　　不同点

　　【学习新知】

　　一、盖斯定律

　　阅读教材，回答下列问题：

　　问题1、什么叫盖斯定律？

　　问题2、化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

　　【练习】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　写出1molH2 (g) 与适量O2(g)反应生成H2O (l)的热化学方程式。

　　二、反应热的计算

　　例1、25℃、101Kpa，将1.0g钠与足量氯气反应,生成氯化钠晶体,并放出18.87kJ热量,求生成1moL氯化钠的反应热?

　　例2、乙醇的燃烧热: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃烧放出多少热量?

　　例3、已知下列反应的反应热:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　　（2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　试计算下列反应的反应热：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考与交流】通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？

　　【课堂练习】

　　1、 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的

　　热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？

　　2、 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。

　　【本节小结】

　　【作业】

　　1．由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241．8 kJ,该反应的热化学方程式为__________________。若1 g水蒸气转化为液态水放热2．444 kJ,则氢气的燃烧热为________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的.混合气体完全燃烧时放出113．74 kJ的热量，同时生成3．6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

　　A．减少空气进入量，增大石油气进气量

　　B．增大空气进入量，减少石油气进气量

　　C．减少空气进入量，减少石油气进气量

　　D．增大空气进入量，增大石油气进气量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2 L(标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知热化学方程式：

　　①H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　　③H2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　　④2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　则氢气的燃烧热为

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列两个热化学方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则混合气体中H2与C3H8的体积比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑运动员的体重为72 kg,起跑时能以1/7s冲出1m远。能量全部由消耗体内的葡萄糖提供,则该运动员起跑时冲出1m远将消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖缓慢氧化时的热化学方程式为 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【学习反馈或反思】

高中化学教案15

　　一、教材分析：

　　必修模块2第三章《有机化合物》，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，能进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物都与生活联系密切，是学生每天都能看到的、听到的和摸到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。 必修模块的有机化学具有双重功能，一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已经渗透到生活的各个方面，能用所学知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。

　　苯就是几种典型代表物之一，在高中化学教学中占有重要地位——被列为必修内容。本节课主要介绍苯的物理性质、分子结构、化学性质，以及在生产、生活中的应用，从结构角度适当深化对 学生苯的认识，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题能力。

　　苯分子结构中特殊的化学键决定了苯的化学性质。它是对中学阶段烃类成键知识以及性质的总结与拓展。学好苯的知识对后续有机物的学习具有指导作用。通过这节课，学生基本掌握了有机化学的.学习方法，能利用物质的结构推断物质的性质，利用物质的性质来推断物质的结构。

　　二、学生情况分析：

　　高一学生已经具备了一定的逻辑推理能力、观察能力和实验操作能力。在学习苯的知识之前，学生已经学习过甲烷和烷烃、乙烯，初步掌握了碳碳单键、碳碳双键的结构特征和特征反应。根据奥苏贝尔的有意义学习理论，这些知识就是学生学习新知识之前已经具备的“先行组织者”，苯有关知识的学习要以此为基础，注意新知识和“先行组织者”之间的联系。学生运用“先行组织者”对苯分子的结构进行推测，继而根据分子结构推测苯的化学性质。

　　三、具体教学目标：

　　知识与技能目标：

　　能例举苯的主要物理性质（颜色、状态、熔点、沸点）；掌握苯的分子结构并能够描述其结构特征； 通过苯与溴、浓硝酸等反应，掌握苯能燃烧、易取代、难加成的化学性质。

　　过程与方法目标：

　　通过对苯分子组成及结构、性质的探究加强观察、归纳、推理等方法及技能的训练，进一步认识研究有机物的一般过程和方法；

　　以苯为例，论证物质结构决定性质、性质反映结构的辨证关系；参与苯分子结构的探究过程，了解科学探究的基本过程，发展探究能力。

　　情感态度与价值观目标：

　　明显地表现出科学解释必须与实验证据、自然观察相一致的实证精神；

　　能从历史的角度理解科学家们提出的理论在当时具有的意义，从而理解科学的本质； 体会想象力和创造力在科学研究中的重要意义；认识技术的更新对科学发展的推动作用。

　　四、教学重点与难点：

　　教学重点：引导学生以假说的方法研究苯的结构，掌握苯的化学性质。

　　教学难点：苯分子的结构特点和苯的化学性质

　　教学方法：以化学史为载体的科学探究法

　　五、教学理念与教学方式：

　　20xx年4月颁布的普通高中化学课程标准中提出“从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际

　　出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系”这一理念，要求课堂教学要贴近生活、贴近社会，使学生学习“有用的化学”，可以激发学生学习化学的兴趣。

　　根据建构主义的基本理论和教学设计思想，依据以学生为中心的教学设计原则，在构建学生的学习环境时，采用的是“抛锚式教学”。

　　本节课沿着历史的发展脉络设置了八个学习任务，将一个完整的发现苯、认识苯的过程展现在学生的面前，运用引导探究的学习方式使学生亲历 “苯的发现之旅”，体会科学研究的过程和乐趣，训练科学方法。本课采用化学史和科学探究相结合的教学方式，把演示实验、探究实验、苯分子结构假说的提出和证实（或发展）串联起来，按科学发现基本过程的顺序设计教学程序。从发展学生自主性、创新性的角度出发，先启发学生自己写出C6H6可能的链烃结构简式,然后设计实验否定苯具有链式结构，从而发现并明确问题。再通过介绍凯库勒等科学家的研究工作，从运用假说的角度让学生认识并体验科学探索的基本过程。

　　六、教学信息技术

　　依据心理学知识，人类获取的信息80%来源于视觉，多种感觉协调运用时，获取的信息量就更大。因此本节课采用多媒体幻灯片与板书结合的呈现方式增强信息刺激力度，调动学生运用多种感官，尽可能多地获取有效信息。

　　教具：苯分子结构模型 、投影仪、多媒体课件、相关实验装置及其药品。

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