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酸与碱的教案

时间：2024-07-21 17:11:05 教案我要投稿

[优选]酸与碱的教案

　　作为一名人民教师，就难以避免地要准备教案，教案是教学蓝图，可以有效提高教学效率。那么你有了解过教案吗？以下是小编为大家整理的酸与碱的教案，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

[优选]酸与碱的教案

酸与碱的教案1

　　教学目标

　　①初步了解什么是酸、碱、盐；能完成简单的探究实验。

　　②学习运用实验的方法获取信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。

　　③增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。

　　重点和难点

　　学会用归纳分析的学习方法认识什么是酸、碱、盐。

　　实验准备

　　溶液导电性实验仪器、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末、酚酞试液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液。

　　教学过程

　　点评

　　提问：试管中的紫色石蕊试液，在不借助任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？

　　学生演示：（向试管中吹气，紫色石蕊试液变成红色）

　　追问：为什么会变色？

　　学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。碳酸使紫色石蕊试液变成红色。

　　（请学生写出该反应的化学方程式）

　　提问：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变色吗？

　　探究活动一　：

　　分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液。

　　实验现象交流：与碳酸的现象相似，试液变红。

　　小结：碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？

　　探究活动二：

　　稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的`反应。

　　实验现象交流：锌粒与稀盐酸和稀硫酸反应都能产生气体；氧化铜粉末在稀盐酸和稀硫酸中都消失，溶液的颜色都发生变化。

　　（学生完成学案相关内容）

　　小结过渡：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有一些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

　　探究活动三：

　　氯化钠导电性实验。

　　提问：氯化钠溶液为什么会导电？

　　回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

　　flash动画演示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

　　结论：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

　　探究活动四：

　　稀盐酸和稀硫酸的导电性。

　　实验现象交流：灯泡亮了。

　　结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

　　分析：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

　　学生讨论交流：参照氯化钠溶液能够导电的原因，推测出稀盐酸和稀硫酸中也存在着能自由移动的阴阳离子。

　　归纳：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──h+，所以它们在化学性质上具有相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在h+，还有其他的一些物质也能电离出惟一的阳离子──h+，我们把它们归为一类物质──酸。

　　（学生完成学案相关内容）

　　小结：探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念，认识到什么是酸。

　　自主探究：什么是碱？

　　按学案步骤完成探究过程。

　　评价与小结：根据学生完成探究的实际情况，评价自主探究成果。

　　新知识提示：氯化钠属于哪一类物质？

　　课外学习：什么是盐？

　　这种有挑战性的引入，能充分吸引学生的注意力，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。

　　这种紧逼式的提问，能使学生的思维按照知识的轨迹活动，且具有启发性。

　　让学生亲身感受酸有相似化学性质，在学生的大脑中生成了酸的印象。

　　溶液的导电性对学生是一个抽象的认知，选择学生已经认识的离子化合物入手，便于学生接受且易过渡到酸的导电性。

　　以上的教学过程呈现给学生一个完整的、清晰的“什么是酸”的探究步骤，学生学到了学习新知识的方法，为下面的自主探究奠定了坚实的基础。

酸与碱的教案2

　　本单元的学习，是对氧气、氢气、水、碳和碳的氧化物、金属、溶液等内容的有选择地归纳总结与提升，为学习盐类物质及复分解反应发生的条件等内容奠定直接基础，更为高中学习电解质电离、离子反应、焰色反应、在溶液中进行的氧化还原反应等内容打下必要的基础。本单元分两课题。本课题在知识结构上可分为三部分：酸、碱与指示剂作用，常见的酸和碱，酸碱的通性。而本节课主要是认识酸、碱能与指示剂作用的性质，从而初步体现酸和碱作为不同类物质具有不同的性质，使学生对酸和碱的性质有一些初步的了解。本课在内容安排上，注意联系学生的实际，选择学生生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸碱的性质。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，使学生能积极参与学习，能根据学过的知识来主动探究新知，培养学生的创新和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

　　【学情分析】

　　知识储备分析：对于酸和碱，在已有的生活经验和以往的学习过程中，学生已经接触到这两类物质，对它们已经有了零散初步的认识。关于酸，学生已有的认识：家庭调味品食醋中的醋酸；在学习“二氧化碳性质”时，学生通过实验发现稀醋酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸也能使紫色石蕊溶液变红；在学习“能源开发和利用”时，用稀硫酸与锌反应制取氢气；在学习“金属的化学性质”时，学生通过实验了解到稀盐酸和稀硫酸与镁锌铁等金属反应的异同等。关于碱，学生已有的认识有：在学习“分子在不断运动”时，知道了浓氨水能使酚酞溶液变红；在学习“二氧化碳性质”时，知道了二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的反应原理；在学习“溶解的吸热放热现象”时，学生认识了氢氧化钠溶于水的放热现象；在学习“溶解度”时，知道了石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低等。上述这些有关酸和碱的零散知识，是学生进一步学习的基础。

　　过程方法及情感、态度与价值观分析：该阶段的学生把化学实验当作一件非常有趣的事情，有强烈的的好奇心，但多数学生只对化学实验现象感兴趣，对过程、结论缺乏认真思考，甚至对分析问题厌烦；学生习惯于被动接受式的传统教学，缺乏合作意识、独立发现和自主学习与探究的能力；对化学实验仪器的使用、实验设计能力、实事求是的科学态度都有待于培养。

　　学生可能会遇到的困难：酸和碱的知识，内容零散、细碎，学生学习起来会出现一定困难。如何将零散的知识纳入合理有效的系统中，运用怎样的方法来学习这些零散知识，将成为解决上述困难的'关键，它将帮助学生形成学习“一类物质”的方法，提升学生的学习能力，为今后的学习打下基础。

　　【教学建议】

　　1、本课学习必须突破紧抓知识点教学的局限性，重视思维能力、科学探究方法和自主学习能力的培养。

　　2、充分体现化学学科教学魅力，调动学生学习兴趣。

　　【三维目标】

　　知识与技能：

　　1、认识和使用酸碱指示剂（紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液）。

　　2、知道酸和碱溶液能和指示剂反应。

　　3、能自制指示剂，设计和完成与之有关的实验。

　　过程与方法：

　　1、通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；

　　2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　情感、态度与价值观：

　　通过对波义耳发现酸碱指示剂史实的了解，培养学生学生崇尚科学的精神，通过模拟波义耳的实验培养学生求实，创新的科学态度，体验科学探究过程的艰辛，进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　【教学重难点】

　　教学重点：认识并使用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　教学难点：自制酸碱指示剂；对现象的分析判断

　　【教学方法】

　　情景教学法、实验探究法、小组合作学习、演示法等

　　【教学环境】

　　1、软硬件环境：多媒体电脑室、平板电脑、液晶投影仪、forclass软件系统等。

　　2、教学资源：课件、自制微课视频、其它参考素材资源。

　　【教学用品】

　　食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、试管、滴管、点滴板、鸡蛋壳、指示剂、吸管、橡胶塞、烧杯、研钵、纱布、各种植物花瓣、碳酸饮料、苏打饼干等。

　　【教学流程图】

　　【教学过程】

　　课前准备

　　1、找找生活中的酸性和碱性物质？（均可通过网络、书籍查找资料）

　　2、寻找生活中的过滤器。

　　3、每组在学校周围找一种植物花瓣。

　　教学环节教师活动学生活动设计意图

　　（一）知识引入【提问】找找生活中的酸性和碱性物质？【点评】酸、碱就在我们身边。（提示：碱性物质不一定是碱）【展示与交流】生：苹果———苹果酸葡萄———酒石酸柠檬——柠檬酸食醋———醋酸可乐——碳酸等。皮蛋——氢氧化钙小苏打———碳酸氢钠苏打————碳酸钠炉具清洁剂—氢氧化钠石灰水——氢氧化钙等。生活中的酸碱。从学生熟悉的身边物质入手，创设情景，引入课题，激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活中发现问题，提出问题的意识。

　　（二）知识建构【提问】鉴别醋和石灰水？最简单方法？（实验室不能品尝）想出尽可能多的方案，并选用其中一种方案，利用桌上提供物品，进行鉴别。（提示：学会利用性质鉴别物质）【教师巡察】指导学生实验，并拍摄上传实验照片。

　　【提问】可以用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液吗？【评价学生实验】有无错误操作？【提问】酚酞、石蕊变色规律【点拨】

　　1、通过上述实验我们发现酚酞和石蕊遇酸和碱会显示出不同颜色，我们把酚酞和石蕊称为酸碱指示剂。【提问】请用表格归纳指示剂变色规律。【思考并回答】【初探究】最简单方法鉴别醋和石灰水？生：尝或闻其他方法并检验？生：小组展示汇报。

　　2、【再探究】用酚酞和石蕊鉴别盐酸和氢氧化钠溶液。生：演示实验并解说

　　3、【归纳总结】生：板书酸碱指示剂体验从生活中酸碱到实验室酸碱的鉴别，从个别现象到普遍规律的探究过程，初步感知酸碱的不同，通过酸碱使酚酞和石蕊变色引发思考，培养学生发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题的能力。进一步引导学生进行探究，发现问题，思考问题，解决问题，根据实验现象进行分析，获得自己想要的信息，并作出自己的推断。核心素养培养学生证据推理与模型认知的素养和实验探究的素养。

　　（三）知识拓展

　　1、【提问】花为我们的生活带来了生机与活力，这是校园里的两盆牵牛花，有何不同？你能用所学的知识解释原因吗？

　　2、【提问】牵牛花的变色对你有何启发？（肯定学生与波义耳想法相同，有科学家潜质。）

　　3、【提问并点评】观看指示剂的发现过程，思考对你有何启发

　　4、【提问并点评】微课学习自制指示剂，思考自制指示剂要解决哪些问题

　　5、【提问并点评】请制作属于你自己的指示剂？如何选取最理想的指示剂？【思考并回答】

　　1、生：校园里的两盆牵牛花颜色不同可能与土壤酸碱性有关。

　　2、生：可以从花中提取色素，制作指示剂。

　　3、生：科学发现的偶然、必然和曲折；有探究和创新的精神等。

　　4、生：找原料；如何取汁液；如何分离汁液（介绍生活中的过滤器）；实验检验等。

　　5、生：自制指示剂并检验效果。生：色差越大，指示效果越好。酸碱指示剂的发现和制作体现“从生活走进化学”的课程理念，由石蕊指示剂的发现过程，使学生了解科学发现的偶然性和必然性，以及科学认识的曲折性。核心素养培养学生科学精神与社会责任的素养。培养学生设计实验，进行实验，利用实验解决问题的能力，提高学生动手能力，通过自制指示剂增加学生的学习兴趣，使学生从中体会成功的乐趣。及时归纳总结有利于学生的知识建构。核心素养培养学生实验探究与创新意识的素养。

　　（四）知识归纳【提问并点评】你的收获？帮助学生总结归纳。【分享收获】生：知识层面和科学素养方面。使学生对知识的认知准确，系统，提高科学素养。

　　（五）知识反馈【分析与点拨】重点讲第4题，并进行拓展，题目如下：

　　1、这是一张用某种指示剂处理过的白色滤纸，小明向其喷洒了某种无色液体X，滤纸上立即显示出红色的图像，则可能用的溶液组合为（）

　　A．酚酞稀盐酸B．石蕊溶液蒸馏水

　　C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氢氧化钠溶液题中出现红色图像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的组合？如果去掉指示剂三个字，你应该选什么组合？【练习】生：用平板完成相关练习并先小组内解答。生：讲评个别题。生：可以或不可以，并说出自己的理由。（根据题目的变化进行解题）巩固所学知识并学会解题技巧。培养学生根据题目的变换进行解题的能力，并形成改编设计题目的意识。培养学生对题目创新意识。

　　（六）知识巩固【作业布置与点拨】对第1题和第3题进行指导如下：第1题：家庭实验注意安全，尤其是厨房清洁剂的使用。第3题：不会设计题目可以参考题目进行改编，如课堂练习第一题，指导学生进行改编，举一反三、【独立完成】

　　生：完成家庭实验与题目改编与创新。提升学生动手能力和查阅资料，整理归纳资料的能力，培养学生的探究精神和科学意识，提升学生科学素养。培养学生创新意识。

　　【板书设计】

　　10。1。1酸、碱与指示剂作用

　　酸、碱与指示剂作用（指示剂变色）

　　指示剂酸碱性紫色石蕊无色酚酞

　　酸性溶液

　　碱性溶液

　　中性溶液

　　二、自制指示剂

　　【教学反思】

　　优点：

　　①较好的体现了“从生活走进化学”的课程理念。

　　②突出了实验是学习化学的重要手段，提高学生动手能力和解决问题的能力，培养了学生小组合作精神。

　　③在教学环节中注重培养学生的科学素养，如：证据推理与模型认知素养，实验探究与创新意识素养，科学精神与社会责任素养等。

　　④较好的体现了教师的导和学生的学。

　　⑤将信息技术较好的融合到教学中去，达到了预期的教学效果。

　　不足：

　　①时间把控还有待调整，语速稍快，要多给学生思考的时间。

　　②在练习题改编环节还存在不足和漏洞，已进行了修改，重点突出培养学生思维进阶和举一反三的能力。

　　③由于本节课实验较多，课前在实验准备上还要更充分，保证课堂顺利进行。

　　④本节课知识点相对较少，重点要增强学生学习化学的兴趣和培养学生的科学素养。

酸与碱的教案3

　　教学目标：

　　1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

　　2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

　　3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。

　　教学重点：

　　1、中和反应的本质。

　　2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。

　　3、溶液酸碱度的表示方法

　　4、用PH试纸检验溶液的酸碱性

　　5、溶液的酸碱度在实际中的应用。

　　教学难点：

　　领会中和反应的本质

　　教学过程：

　　一、导课

　　1、提问：

　　a、为什么酸具有一些相似的化学性质？

　　b、为什么碱具有一些相似的化学性质？

　　2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。

　　（板书：酸和碱之间会发生什么反应）

　　二、活动与探究（中和反应）（投影1）

　　1、在烧杯中加入10毫升氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止。

　　2、取两滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸发，观察玻璃片上的现象。

　　提问：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

　　学生讨论后教师总结：

　　氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。

　　提问：这个反应的实质是什么呢？请写出反应方程式。

　　（投影2）学生观看动画演示的中和反应实质

　　学生发言：酸碱中和反应的实质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水。

　　写出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O

　　提问：氢氧化钙与盐酸、氢氧化钠与稀硫酸能发生这种反应吗？请大家

　　写出它们的化学方程式。

　　写出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O

　　2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　提问：试总结上述三个反应的特点。

　　学生发言后教师小结：

　　三个反应都生成水，另一种产物都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。把这类化学反应叫做中和反应。

　　（板书）一、中和反应

　　1、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物

　　2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

　　三、中和反应在实际中的应用

　　我们学了中和反应，它与日常生活有哪些关系呢？请同学们阅读课本59页。

　　（学生讨论后，投影3）

　　中和反应在实际中的应用：

　　1、改良土壤的酸碱性（如：用熟石灰改良酸性土壤）

　　2、处理工厂的废水（如：用熟石灰中和硫酸厂排放的污水。）

　　反应原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O

　　3、用于医药（如：用氢氧化铝可以治疗胃酸过多。）

　　反应原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O

　　上面例子说明了中和反应用途很广。

　　（板书：3、中和反应在实际中的应用）

　　同学们还能举出一些中和反应的实例吗？

　　四、溶液酸碱度的'表示法——PH值

　　有一杯溶液，要知道它的酸碱性，可以用酸碱指示剂来鉴别，若要进一步知道该溶液的酸碱性强弱程度，即酸碱度，怎样来表示和测定溶液的酸碱度呢？

　　这就是下面我们要学的知识。

　　（板书：二、溶液酸碱度的表示法——PH值）

　　同学们阅读课本60页—61页，回答以下问题：（投影4）

　　1、溶液的酸碱度通常用什么来表示？如何测定？

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系是怎样的？

　　3、怎样用PH试纸来测定溶液的PH值？

　　4、PH试纸测出的数值会精确到十分位吗？

　　学生讨论后，教师点拨：

　　1、酸碱度常用PH值来表示，用PH试纸来测定。

　　2、PH值和溶液酸碱性的关系：PH<7时，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强；

　　PH=7时，溶液呈中性；PH>7时溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。

　　3、在玻璃片上放一小片PH试纸，将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的PH值。

　　4、PH试纸只能粗略的知道溶液的PH值，只能测出整数值，不能精确到十分位。

　　随堂测试：（投影5）

　　1、能与稀盐酸发生中和反应的是（）

　　A、生石灰B、碳酸钙C、氢氧化钠溶液D、锌粒

　　2、中和反应的实质是（）＜用离子符号表示＞

　　3、下面叙述正确的是（）

　　a、将PH试纸直接伸入待测液来测定。

　　b、用PH试纸测得某溶液的PH为3、2。

　　c、将少量待测液滴在试纸上与比色卡比较。

　　d、把待测液倒在试纸上与比色卡比较。

　　4、某同学用湿润的PH试纸测得稀盐酸的PH值为5，则实际溶液的

　　PH值（）5。[填>、<或者=]

　　5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入几滴酚酞试剂后，溶液呈（）色，

　　若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的

　　方法。

　　学了溶液的酸碱度，它与生活有哪些联系呢？请同学们阅读教材62页的资料。

　　小结：这节课我们学了酸和碱之间发生的中和反应，以及中和反应在实际中的应用，了解了溶液酸碱度的表示方法，如何用试纸测定酸碱度。中和反应及应用是本节课的重点。

　　作业：65页4、5、6题

酸与碱的教案4

　　教学目标

　　1．认识石蕊、酚酞这两种酸碱指示剂；

　　2．会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；

　　3．能自制酸碱指示剂，并设计和完成有关的实验。

　　教学重难点

　　重点：运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。

　　教学过程

　　【新课导入】图片展示，食醋、柠檬、山楂、葡萄。

　　【提问】图片中的这些食物都给你留下了什么印象？（酸）

　　【总结】像以上这些有酸味的物质中通常都含有一类特殊的化合物——酸。对于酸这种物质我们并不陌生，在以往的化学实验中我们遇到了稀盐酸、稀硫酸等化学药品。无论是食物中含有的酸还是实验室中常见的酸，都属于一类物质——酸。

　　【问题】图片展示，洗头膏、洗衣液、沐浴露、香皂。这些日用品都给你留下了什么印象？

　　【总结】这些物质都有一种滑滑的感觉。它们中都含有一种碱性的'物质。生活中的这些物质中常含有氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质，在实验室中我们也会用到这些化学药品。氨水、氢氧化钠、氢氧化钙等都是常见的碱。

　　【交流讨论】（展示白醋和澄清石灰水两种试剂），白醋是生活中常见的一种酸溶液，澄清的石灰水是常见的一种碱溶液，你知道怎样区分它们吗？

　　【总结】可以用闻气味的方法；可以用通入二氧化碳的方法；还可以用手触摸的方法……

　　【交流讨论】（展示稀盐酸和氢氧化钠溶液两种试剂）这是实验室中较常见的两种腐蚀性比较强的酸和碱的溶液，你又该如何区分它们呢？能不能用上述方法鉴别呢？

　　【总结】不能，因为腐蚀性强所以不能再用手触摸；通入二氧化碳时反应现象不明显。

　　【过渡】在实验室中，人们常用酸碱指示剂来区分酸和碱的溶液。

　　【旧知回顾】

　　实验一：探究二氧化碳溶于水的化学反应，醋酸、碳酸溶液都能使紫色的石蕊溶液变红。

　　实验二：探究分子运动现象的实验，氨分子扩散进酚酞溶液中，使溶液由无色变成红色。

　　这两个实验中的紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液是实验室中常用的两种酸碱指示剂。我们通过实验来探究一下吧。

　　【实验探究1】分别向4支试管中加入少量白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴紫色的石蕊溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入紫色的石蕊溶液，变红色，变红色，变蓝色，变蓝色。

　　结论：酸溶液使紫色的石蕊溶液变成红色，碱溶液使紫色的石蕊溶液变成蓝色。

　　【实验探究2】另取4支试管，分别加入少量的白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液，然后再分别滴入几滴无色的酚酞溶液，振荡，观察现象。

　　【实验记录】

　　白醋，苹果汁，石灰水，氢氧化钠溶液加入无色的酚酞溶液，不变色，不变色，变红色，变红色。

　　结论:酸溶液不能使无色的酚酞溶液变色，碱溶液能使无色的酚酞溶液变成红色。

　　因此说紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都可以用来区分、判断酸和碱这两类溶液。

　　【问题】根据这两个实验，你能总结出什么结论吗？

　　【总结】通过实验可知：紫色的石蕊溶液遇到酸溶液会变成红色，遇到碱溶液会变成蓝色；无色的酚酞溶液遇到酸溶液不变色，遇到碱溶液会变成红色。

　　【概念讲解】像石蕊、酚酞溶液这样能跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的试剂，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。

　　【注意事项】

　　1.酸指酸性溶液，碱指碱性溶液；

　　2.酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时，变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱的溶液。

　　【过渡】你知道科学家是怎样发现酸碱指示剂的吗？我们通过一段视频来了解一下。

　　【播放视频】《波义耳与指示剂的发明》

　　【过渡】通过视频，我们可以感觉到：生活中处处皆学问，平时只要我们用心观察、细心观察，我们也能得到意想不到的收获。在生活中，还有好多的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫甘蓝等）也具有类似石蕊、酚酞的效果，让我们来探究一下吧！

　　【探究实验】将采集几种呈鲜艳颜色的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入1∶1的酒精溶液浸泡，过滤，得到滤液，即制得指示剂。然后将制得的指示剂依次分别滴加到盛有白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的4支试管中，观察并记录现象。（每组自制1～2中试剂即可。）

　　指示剂（汁液）在不同溶液中的颜色变化。

　　白醋，石灰水，盐酸，氢氧化钠溶液。

　　【交流与总结】自制的指示剂在酸、碱溶液中能显示的不同颜色，因此也可以作为一种酸碱指示剂。但不同的指示剂在酸和碱的溶液中所显示的颜色也是有区别的。

酸与碱的教案5

　　教学目标

　　知识与技能

　　1.初步认识生活中的一些酸和碱

　　2.学会用紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱,掌握它们遇酸、碱变色的规律

　　3.了解著名英国科学家波义耳发现酸碱指示剂的史实,拓宽对酸碱指示剂的认识

　　过程与方法

　　1.现代信息教育技术在农村课堂教学中的运用,PPT课件在“班班通”设备上应用的探索

　　2.学生分组实验与教师演示实验相结合,突显化学学科学习的特点---科学探究

　　情感态度与价值观

　　1.培养学生细心观察、积极讨论、客观分析、认真归纳、注重反思的科学探究的习惯

　　2.引导学生感悟化学科学的魅力,感悟化学源于生活的真谛

　　3.引导学生树立实事求是的科学态度

　　学情分析

　　学生已有分组实验的基础,本节教学可进一步加强实验指导;学生在生活中对酸有一定的认识,但对碱相对陌生,应从生活中常见物质入手导入新课;学生动手操作能力有层次差异,应分别对待。

　　重点难点

　　紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液这两种酸碱指示剂鉴别酸和碱及其变色规律

　　教学过程

　　一、师生互致问候

　　二、课题导入

　　从这节课开始,我们将进入初中化学非常重要的单元----第十单元《酸和碱》的学习之旅,希望同学们在接下来的科学探究中获取更多的化学知识,收获更多的快乐。好,下面我们一起开启全新的学习:课题1 常见的酸和碱(、板书课题)

　　三、概述(第一阶段)

　　“酸”对同学们来讲一定不陌生。大家还记得在前面八单元《金属和金属材料》的学习中也接触到了叫酸名的`两种物质,是什么呢 (稀盐酸、稀硫酸)(板书稀盐酸、稀硫酸)对,它们也是酸。“碱”对大家来说可能没有酸那么熟悉,其实你也遇到过。在我们以前的化学学习也接触了碱,例如检验二氧化碳气体使用的澄清的石灰水中的溶质氢氧化钙(板书氢氧化钙),还有炉具清洁剂中含有的氢氧化钠(板书氢氧化钠),它们也都是碱。同学们又有谁知道“碱”(板书碱)“酸”和“碱”这两个词是怎么来的吗 ()(阅读一下)

　　四、重要知识讲授-----酸、碱与指示剂的作用(第二阶段)

　　其实,在我们日常生活及工农业生产、教学科研方面都会经常接触并使用各种酸和碱的,那我们怎么区别它们吗原来很简单,只要用一种叫酸碱指示剂的物质就能区别开来。板书:酸、碱与指示剂作用，那么酸碱指示剂又是谁发现的呢先让我们重睹一下300多年前那个不经意发生的真实的故事(播放视频)观看后,你从波义耳身上学到了什么指定2名学生回答。做一个生活中有心人,细心人,你就会感受到,化学就在我们身边,生活中处处有化学,化学是那么神奇、那么富有魅力!

　　接下来,让我们沿着前辈科学家们的足迹,继续更有趣的化学科学探究-------再现波义耳当年的科学实验吧。

　　指导学生分组实验。

　　再讲解,然后并指导填表。

　　五、知识深化归纳(第三阶段)

　　老师演示实验并作结。

　　六、练习题巩固(第四阶段)

　　七、布置课外探究活动----自制酸碱指示剂第五阶段)

　　八、化学歌曲欣赏

　　我们学习化学快一年了,初中化学是起步阶段,更是打基础的阶段,通过长时间的学习,很多的化学基础知识和理论令人感到纷繁复杂,你为此也许感到困惑和沮丧。下面,让我们一边走进音乐的殿堂,感受化学的魅力,也让你领略一下学习化学的快乐。播放《化学版—小苹果》、《化学版—青花瓷》

　　九、课后反思(第六阶段)

　　社会主义核心价值观教育:让我们努力学好化学,奠定良好扎实的自然科学基础,长大以后报效祖国,为实现中华民族伟大复兴的中国梦奉献自己的聪明才智!

酸与碱的教案6

　　一、学习目标

　　1、知识与技能：

　　①掌握用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。通过实验探究认识金属活动性顺序的方法，并能判断简单的置换反应。用科学探究的方法认识酸和碱的性质的方法。正确利用酸、碱、盐的一些知识，初步树立合理使用物质的科学意识。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑

　　2、为什么酸的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出H+，所以酸溶液具有许多共同的性质。

　　【板书】

　　第二节常见的酸和碱

　　一、常见的酸

　　浓硫酸和浓盐酸的物理性质

　　稀硫酸和稀盐酸的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气

　　（3）某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水

　　（4）碳酸盐+稀硫酸（盐酸）→盐+水+二氧化碳

　　第二课时常见的碱

　　【引入】在学习中已经知道哪些碱？

　　【介绍】两种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠

　　氢氧化钙俗称消石灰或熟石灰

　　氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠

　　【活动与探究1】

　　碱的物理性质

　　实验内容实验现象

　　烧碱、消石灰、氨水的颜色、状态、气味

　　烧碱放在空气中发生的变化在空气中易吸收水蒸气而潮解，可作干燥剂

　　烧碱在水中的溶解情况易溶于水

　　【交流与讨论】

　　你知道石灰水能与哪些物质发生反应？

　　【活动与探究2】

　　在硫酸铜溶液中滴加石灰水

　　现象：有蓝色沉淀生成

　　【交流与讨论】

　　1、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　【讨论】上述反应有何共同之处？复分解反应

　　2、为什么碱的水溶液有共同的化学性质？

　　因为它们在水溶液中都可电离出OH-，所以碱溶液具有许多共同的性质

　　【交流与讨论】为什么实验室中固体氢氧化钠必须密封保存？

　　1、易吸收水而潮解2、与空气中的二氧化碳反应

　　【板书】

　　二、常见的碱

　　1、碱的物理性质

　　2、氢氧化钠溶液和石灰水有哪些相似的化学性质

　　（1）与指示剂反应

　　（2）某些非金属氧化物+氢氧化钠（石灰水）→盐+水

　　（3）与硫酸铜反应

　　CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　第三课时酸碱复习

　　【回忆】酸碱知识体系

　　【练习】

　　1、许多植物的花中含有色素，这些色素有的在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，故可作酸碱指示剂。现取三种花瓣，分别放在三个研钵中研磨，再依次加入酒精，搅拌，静置后得到花汁的酒精溶液。分别取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀碱逐一检验，现象如下：

　　花汁在酒精中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中的颜色

　　玫瑰粉色粉色绿色

　　页寿菊黄色黄色黄色

　　大红花粉色橙色绿色

　　请回答：

　　(1)以上所举的花中不能作酸碱指示剂的是。

　　(2)经查资料得知，柑橘的近似pH为3～4。将大红花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈现的颜色应为。

　　2.著名化学家罗伯特·波义耳在一次验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的`现象，你有哪些假设?请将你的各种假设以及验证的实验方案填写在下表中．

　　红的现象的各种假设你验证假设的实验方案

　　3、请用实验探究：氢氧化钠溶液中哪一种粒子(HO、Na+、OH一)能使指示剂变色?实验步骤：

　　①在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　②在第二支试管中加入约2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入几滴无色酚酞溶液，观察现象。

　　③在第三支试管中加入约2 mL NaOH溶液，滴入几滴无色酚酞试液，观察现象。

　　通过上述实验，回答下列问题(下述“现象”是指无色酚酞试液是否变红)：

　　实验①看到的现象是，你得出的结论是；

　　实验②看到的现象是，说明Na+离子；

　　实验③看到的现象是，你得出的结论是。把一枚生锈的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀盐酸并微热，可观察到的现象是：① ；② 发生反应的化学方程式为：③ ；④ 。

　　5、锥形瓶内充满气体X，胶头滴管内盛有液、体 Y。挤压胶头滴管，使液体Y进入瓶中，振荡，一会儿可见套在玻璃管下端的小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水

　　我国古代化学家葛洪曾将生石灰、草木灰(含有碳酸钾)加水熬制成浓汁涂在黑痣上，用以除去皮肤上的黑痣。写出加水和熬制过程中发生反应的化学方程式，并解释这种浓汁能除痣的原因。某同学做实验时发现，盛放NaOH溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验告．如图所示是某同学设计的制取纯净、干燥的C 2气体的装置。回答下列问题：

　　(1)指出标明的仪器名称：①是，②是。

　　(2)指出装置的错误。

　　(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl气体，C中浓H 2S的作用是；B中的NaHC溶液不能换成石灰水，理由是。

　　(4)该同学改正了上述装置中的错误后进行实验时，发现D中CO 2仍不能集满，可能的原因是① ；② 。

酸与碱的教案7

　　一、教学目标

　　1.能够设计实验方案探究酸和碱之间的反应，通过观察酸碱指示剂的变化认识酸和碱之间可以发生化学反应，逐步形成一定的证据推理能力。

　　2.通过观察盐酸、氢氧化钠发生中和反应的微观示意图，能够从微观角度说出酸碱中和反应的实质。

　　3.通过结合多种酸碱中和反应的化学反应方程式总结得出中和反应、盐的概念，能够从宏观的角度认识酸碱中和反应。

　　4.能够利用酸碱中和反应的相关知识尝试初步分析、解决一些与化学相关的简单的实际问题，发展辩证唯物主义世界观。

　　二、教学重难点

　　【重点】中和反应的概念及其方程式的.书写，盐的概念。

　　【难点】酸碱中和反应的实质。

　　三、教学方法

　　讲授法、谈话法、实验法、小组讨论法。

　　四、教学过程

　　(一)情境导入

　　情境：被蚊虫叮咬之后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痒痛。因为蚊虫会注射“蚁酸”这种酸性物质进入身体，肥皂水中的碱会与蚊虫分泌物中的酸发生化学反应。

　　提问：其他酸和碱之间会不会发生化学反应。

　　(二)新知探究

　　1.中和反应

　　(1)实验：将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

　　引导：氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了反应。

　　小组讨论：利用实验桌上现有的氢氧化钠溶液、盐酸溶液、石蕊试液、酚酞试液等设计实验方案，结合酸和碱的性质进行思考。

　　方案①：在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

　　方案②：在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

　　……

　　学生自主实验，观察实验现象。得出结论：酸和碱之间可以发生反应。

　　(2)提问：盐酸和氢氧化钠之间发生反应生成了什么物质?

　　多媒体播放：盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

　　总结：盐酸中存在大量自由移动的H+和Cl-，氢氧化钠溶液中存在大量自由移动的Na+和OH-，通过反应，H+和OH-结合生成稳定的水。用化学方程式来表示这一过程就是：NaOH+HCl=NaCl+H2O。

　　提问：结合氢氧化钠溶液和盐酸的反应，思考其他酸和碱如何反应?如Ca(OH)2和HCl，NaOH和H2SO4?观察三个化学方程式，总结共同点。

　　总结：都是酸和碱生成水和另外一个化合物。氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　(3)提问：结合NaOH与HCl反应的微观动态图，解释中和反应的实质。

　　总结：H+和OH-结合生成水。

　　2.中和反应在实际中的应用

　　多媒体展示情境：①在酸性土壤中加入熟石灰;②在印染厂的碱性废水中加入硫酸;③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质(肥皂水、小苏打水)可以减轻痛痒;④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

　　提问：利用所学的知识解释这些情境。

　　(三)巩固提高

　　1.给出几种盐的化学式，说明这些盐可以用哪些酸和碱反应得到?

　　氯化钾(KCl)、硝酸钾(KNO3)、硫酸钙(CaSO4)

　　2.有些化工厂排放的废水中含有硫酸(H2SO4)，如果用氨水(NH3·H2O)中和它，能得到一种氮肥——硫酸铵【(NH4)2SO4】。写出反应的化学方程式。

　　(四)课堂小结

　　请学生回答本堂课的收获。

　　(五)作业布置

　　预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

　　五、板书设计

酸与碱的教案8

　　教学目标

　　1.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性;

　　2.自制酸碱指示剂。

　　教学重难点

　　【教学重点】

　　运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

　　【教学难点】

　　酸碱指示剂的变色情况。

　　教学过程

　　学习指导：酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　阅读书本50-51页的有关内容,完成下列问题：

　　1.酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液是紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。

　　2.下面同学们能通过石蕊溶液和酚酞溶液来验证食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液的酸碱性,并把观察到的现象填在下表里。

　　(1)同学们两人一组,相互之间说一说自己的实验方案。老师随时纠正。

　　(2)填完下表后,同学们说一下被检验的各种物质是酸还是碱。

　　3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“碱”)性;碱溶于水叫碱溶液,所以碱一定呈碱(填“酸”或“碱”)性。所以都可以用指示剂来检验它们的酸碱性。

　　【小组讨论】

　　1.试总结如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性?

　　2.酸性溶液和酸溶液有什么关系?碱性溶液和碱溶液有什么关系?

　　3.用指示剂验证NaCl、Na2CO3、NH4Cl这三种盐的酸碱性,通过这几个实验你能得出什么结论? 【教师点拨】

　　1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的'溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。

　　2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。

　　【跟踪练习】

　　1.把氢氧化钠、二氧化碳、食盐分别溶于水,在所得溶液中分别滴入紫色石蕊试液,溶液的颜色变化依次是(C)

　　A.紫色蓝色红色 B.蓝色红色无色

　　C.蓝色红色紫色 D.红色蓝色紫色

　　2.对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论,不正确的是(B)

　　A.滴入紫色石蕊试液,颜色变红,则该溶液呈酸性

　　B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性

　　C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性

　　学习指导二：自制酸碱指示剂

　　【自主练习】

　　酸碱指示剂的种类很多,在日常生活中指示剂随处可见,同学们可以通过下面的活动体验一下并填写下表：

　　(1)取几种同学们准备的植物花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫甘蓝等),分别在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;

　　(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂;

　　(3)试验指示剂1-2种在下述4种溶液中的颜色变化。

　　【小组讨论】

　　1.在第一步中,为什么要加入酒精?此过程是什么变化?

　　2.为什么会出现“万紫千红”的花?

　　【当堂训练】

　　教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

酸与碱的教案9

　　第十单元酸和碱

　　课题 1 常见的酸和碱

　　[教学目标]

　　1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。

　　2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。

　　[教学重点]

　　运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。

　　[教学准备]

　　1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。

　　2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。

　　[教学过程]

　　[教学目标]

　　[教学重难点]

　　[教学准备]酚酞试液、

　　[教学程序]

　　[提问]成红色

　　探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。

　　[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。为什么它们会具有一些相似的性质呢？

　　探究实验：氯化钠导电性实验。

　　[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？

　　回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。

　　FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。

　　[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。

　　探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。

　　[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？

　　[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的`一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。

　　[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。

　　[自主探究]：碱

　　[评价与小结]：评价自主探究成果

　　[新知识提示]：氯化钠属于哪一类物质？

　　[课外学习]：什么是盐？

　　探究学案：什么是酸、碱、盐

　　[示范探究]探究活动一：

　　稀盐酸稀硫酸、紫色石蕊试液、锌粒、氧化铜粉末

　　结论：探究活动二：导电性实验发现：

　　稀盐酸_______（能、不能）导电；稀硫酸原因：什么是酸？电离时生成的阳离子全部是acid）。

　　[自主探究]

　　铁溶液

　　结论：探究活动二：

　　______（能、不能）导电。

　　原因：

　　______的化合物叫做碱。

酸与碱的教案10

　　教学目标：

　　学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

　　通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

　　让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

　　教学疑点：

　　不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

　　观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

　　头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

　　重点和难点：

　　测试方法。

　　活动方式：

　　学生主持;分组实验。

　　实验准备：

　　①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

　　②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

　　③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

　　教学过程：

　　师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

　　师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？

　　生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

　　生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

　　反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

　　师：本节课我们学习用pH试纸来测一些物质的pH。今天的主持人为A（男）同学和B（女）同学。（主持人上台）

　　A：说是主持，我们会和同学们一样，也要做实验，我们一起做，一起讨论。

　　B：各组还要把结果写在黑板上，看哪组做得最好。（两位主持人在讲台上做）

　　学生分组实验：测稀硫酸、稀盐酸、水、氢氧化钠溶液的pH。（老师在黑板上画表）

　　（学生自由上台在黑板上板书实验结果）

　　A：有11个组的数据都一样，请问第八组的数据为什么有差别呢？

　　第八组同学：我们是按照要求做的，所得出的就是这个数据。

　　B：你们坚持这个结论吗？

　　第八组同学：坚持，我们同组同学刚才讨论过，可能是我们所测的液体和大家的不同。

　　A：是不是这回事，这可要问老师了。

　　师：我要向第八组同学表示钦佩，这组的液体和大家的确实不同，我向其中多加了水。他们做学问能置疑，能尊重事实。我们要向他们表示祝贺（鼓掌）。

　　反思：测pH的实验操作并不难，如果用灌输的方法，几分钟就可以解决，可是以上对方法的体验和对问题的探究，学生乐学，印象深刻。学生容易做的就更要让学生自己做，更要让学生感受到成功的喜悦。也就是抓住机会，让学生易快乐的地方更快乐，把学习这种劳动变成乐事。

　　B：这个不同的现象说明了什么？

　　生：同是某一种液体，浓度不同， pH不同。即同一物质的溶液因浓度变化pH也会发生变化，酸变稀了则pH上升，酸性减弱。碱变稀了，则pH下降，碱性减弱。

　　A：这个解释让我们明确了更多的'知识。再请第十组同学说一下，你们得出稀盐酸的pH为1。5是怎么回事？

　　第十组代表：在测的时候，我们发现pH试纸的颜色和标准比色卡并不完全一致，我们就取了中间值。

　　B：那就是说是想像出的一种颜色了，颜色是能想像出来的吗？

　　第十组代表：好像又不能。

　　生1：既然不能，那么用最接近的颜色反而更准确了。

　　生2：说明用pH试纸只能粗略地测量。

　　生3：书上说，用pH试纸测是最简单的方法，我知道医生给人看病时也常用pH试纸，而给人治病，应该是要求很高的，这是怎么回事呢？（冷场）

　　A：老师，请您回答。

　　师：这就如托盘天平也是粗略地称量，大多数情况，所得到的值已足够达到要求。现在已经过了一段时间，我们把已用过的pH试纸再与标准比色卡对照，看一下有没有变化。

　　生1：和先测的值比较，有变化。

　　生2：说明时间长了pH试纸的颜色会发生变化。

　　生3：要求我们在测pH时，把液体滴在pH试纸上后，要立即与比色卡比较，才能反映出液体的pH。

　　师：请同学们任取一种刚测过pH的液体，放在小烧杯中，用pH试纸放在里面看看。

　　生1：液体变颜色了。

　　生2：取出试纸读数，液体的pH与我们刚才的数据有区别。

　　A：我和小B同学也观察到了这个现象，那这说明了什么？

　　生1：这个纸不是普通的纸，是pH试纸（笑声，谁不知道），我是说上面有药。

　　生2：对，就跟我们的衣服上沾上污物，放入水中，污物会扩散到水中一样。

　　生3：如果把pH试纸直接放入药品里，药品可就被污染了，并且也测不准。

　　B：同学们观察和分析得很好，让我明白了一些道理，你们真棒。

　　反思：及时归纳与总结。

　　A：现在我们归纳一下用pH试纸测pH的方法。

　　B：还有，在测时，需要注意哪些方面？（老师边听边板书）

　　方法

　　注意事项（主要原因）

　　1用玻璃棒取液滴在pH试纸上

　　不能把纸放在试剂瓶里（防止污染药品）

　　2立即读数

　　准确读数（时间一长，pH试纸会变色）

　　3取整数值

　　更符合实际

　　4酸的pH<7，碱的ph>7，中性的pH=7

　　对书本知识进行了验证

酸与碱的教案11

　　一、教学目标

　　【知识与技能】

　　初步领会中和反应的实质，能够从酸碱角度说明中和反应在实际中的应用。

　　【过程与方法】

　　通过验证酸碱之间的反应，认识科学探究的基本过程，进行初步的探究活动。

　　【情感态度与价值观】

　　通过化学实验，增强对化学学习的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。

　　二、教学重难点

　　【重点】

　　酸碱中和反应的原理。

　　【难点】

　　酸碱中和反应的实质。

　　三、教学过程

　　环节一：导入新课

　　【教师实验】演示“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验。为什么会出现这种现象呢?今天我们就一起来学习“酸和碱的`中和反应”。

　　环节二：新课讲授

　　1.中和反应

　　酸碱之间会不会发生化学反应?

　　【教师实验】将氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合，没有明显实验现象。

　　【教师引导】氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合之后，视觉上没有变化，无法判断是否发生了化学反应，需要通过明显的实验现象来证明发生了实验。

　　【提出问题】怎样利用实验桌上现有的镁条、石蕊试液、酚酞试液来设计实验呢?如何才能看到明显的实验现象来证明酸和碱发生了反应呢?

　　【学生回答】

　　①镁条与盐酸反应剧烈，若加入碱后反应程度减缓，则证明发生了反应。

　　②在碱中加入酚酞试液，溶液变红，再向其中加入酸，若溶液变为无色，则证明发生了反应。

　　③在碱中加入石蕊试液，溶液变蓝，再向其中加入酸，若溶液变回紫色，则证明发生了反应。

　　(学生分组根据自己设计的实验来完成实验，观察现象总结结论。)

　　【教师引导】请小组代表来描述实验现象以及得到的结论。

　　【学生回答】

　　小组①：镁条放入盐酸中有大量气泡生成，加入氢氧化钠溶液后，气泡产生的速度减慢，证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。

　　小组②：在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，氢氧化钠溶液变红，再向其中加入盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应使溶液不再呈碱性。

　　小组③：在氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊试液，氢氧化钠溶液变蓝，再向其中加入盐酸，溶液由蓝色变回紫色，证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

　　【教师引导】同学们通过实验现象均证明了酸和碱之间可以发生反应。那么从微观的角度如何来解释呢?

　　【播放视频】播放盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观动态视频。

　　【提出问题】观察三个化学方程式，发现了什么共同点?

　　【学生回答】都是酸和碱生成一个化合物和水。

　　【教师讲授】氯化钠、氯化钙、硫酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

　　2.中和反应在实际中的应用

　　【提出问题】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。能否举出几个中和反应在生产、生活中的应用案例?

　　【学生回答】

　　①在酸性土壤中加入熟石灰，以中和其酸性。

　　②在印染厂的碱性废水中加入硫酸进行中和。

　　③人被蚊虫叮咬后，蚊虫在皮肤内分泌出蚁酸，涂上碱性物质可以减轻痛痒。

　　④用“胃舒平”可以缓解胃酸分泌过多造成的胃部不适或消化不良。

　　环节三：巩固提高

　　解释课堂开始前的“红酒变白酒，白酒变红酒”的魔术实验原理。

　　解析：“红酒”为加了酚酞试液的碱，向其中加入“神奇液体”酸后，酸和碱发生了中和反应，导致“红酒”的红色褪去，变成了“白酒”。

　　环节四：小结作业

　　请学生回答本堂课的收获：酸和碱的中和反应。

　　布置作业：预习溶液酸碱度的表示法，了解pH试纸的用途。

　　四、板书设计

酸与碱的教案12

　　本章结构

　　了解溶液的酸碱性，学会测定溶液酸碱性的方法。

　　学习呈酸性的一类物质——酸，掌握常见酸的性质，初步认识酸的性质与氢离子的关系。

　　学习呈碱性的一类物质——碱，掌握常见碱的性质，初步认识碱的性质与氢氧根离子的关系。

　　学习中和反应，在认识中和反应的产物时，进一步认识酸与氢离子，碱与氢氧根的关系和初步认识盐，然后学习盐的性质。

　　学习酸、碱、盐在生活、生产中的应用和使用方法。

　　本章的重点难点

　　第一节

　　重点：溶液酸碱性、酸碱度的判断和测定。

　　难点：溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

　　第二节

　　重点：常见酸（硫酸、盐酸）、常见碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的化学性质，复分解反应的判断。

　　难点：从溶液的角度理解“为什么酸的水溶液有共同的化学性质”、“为什么碱的水溶液有共同的化学性质”

　　第三节

　　重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。

　　难点：中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。

　　第四节

　　重点：铵态氮肥的检验。酸、碱、盐的正确使用

　　难点：铵态氮肥的检验。

　　【教学建议】

　　一、课时安排

　　第一节溶液的酸碱性 2 课时

　　第二节常见的酸和碱 3 课时

　　第三节酸和碱的反应 3 课时

　　第四节酸、碱、盐的应用 2 课时

　　整理与归纳 1 课时

　　测试 1 课时

　　二、教学设想与建议

　　溶液的酸碱性

　　本章虽然减低了难度，但仍然是初三化学中最难的一章。这一节从生活常识引入，教师可充分调动学生课堂、课外动手实验的积极性。让本节成为第七章学习的良好开端，继续保持学化学的热情。

　　1、建议在上本节课之前简单预习，鼓励学生收集一些家中的液体（例如：饮料、洗发水等）或周围能收集到的河水等并带进实验室，指导学生把实验内容列成表格。在实验室里把教师准备好的包括自带的'液体测试结果填入表格。

　　2、交流实验结果，归纳出指示剂变色情况与溶液酸碱性的关系，结果可列表如下

　　石蕊试液酚酞试液蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸 pH 中性溶液紫色无色 7 酸性溶液红色无色红色＜7 pH越小酸性越强碱性溶液蓝色红色蓝色＞7pH越大碱性越强

　　3、课后可指导学生用富含色素的物质（如红椰菜的菜汁）测试家中液体并记录色素变化的颜色，有明显变化的可带到课堂上表演。

　　4、学习溶液酸碱性与生命活动的关系时，可鼓励学生查找有关人的体液pH的正常范围以及非正常范围引起的疾病和酸雨的危害及测定，把收集到的内容在课堂上交流汇报，教师再加以补充。这些内容将是学生非常感兴趣的。

　　第二节常见的酸和碱

　　1、在这部分中酸、碱、盐都出现了，但没有提出酸和碱的概念，直接提出盐酸、硫酸、硝酸、醋酸是重要的酸，再通过实验体现物理性质，通过探究实验学习酸、碱的化学性质，同时学会利用探究归纳。在“交流与讨论”中结合溶液导电性的实验对“酸的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释，即酸溶于水后生成的阳离子全部是氢离子决定了酸的水溶液有共同的化学性质。“对碱的水溶液有一些共同的化学性质”作出解释：碱溶于水后生成的阴离子全部是氢氧根离子决定了碱的水溶液有共同的化学性质。

　　2、第五章学生已经学过稀硫酸与金属的反应，在这基础上“活动性较强的金属+稀硫酸（盐酸）→盐+氢气”这条性质基本上可通过学生实验，小组交流，自己书写方程式的形式归纳出来。有了归纳该条性质的经验，另一条“某些金属氧化物+稀硫酸（盐酸）→盐+水”也就较容易归纳出来了。

　　3、学习常见的碱时，学生已了解了一些有关氢氧化钠、氢氧化钙的性质，从上节盐酸、硫酸的学习中有了相似结构会有相似性质的经验。在此基础上，可以让学生自己设计实验进行科学探究，再经过小组讨论，大组交流的形式归纳出常见的碱的性质。

　　4、二氧化碳与氢氧化钠的反应可设计一个趣味实验，用烧瓶收集一瓶二氧化碳，上面放一个剥了壳的熟鸡蛋，然后往瓶中倒入氢氧化钠溶液，鸡蛋会较快地进入瓶中。实验说明了二氧化碳与氢氧化钠溶液能反应，围绕这个实验并联系二氧化碳与氢氧化钙的反应，教师可设计许多问题。这个较难的化学反应会变得容易被学生接受。

　　5、本节课后的知识拓展“烧碱与蛋白质、油脂的作用”建议可放在课堂上做。制作叶脉书签的实验可让部分有兴趣的学生利用课余时间做。

　　第三节酸与碱的反应

　　1、在学习了酸与碱的性质后很自然的就引出一个问题“把酸与碱放在一起，它们的性质会有什么变化”，通过学习中和反应，从生成物水的角度再进一步理解酸与氢离子，碱与氢氧根离子的关系，学习中和反应过程中酸、碱性的变化和pH的变化。

　　2、中和反应的实验操作综合性较强，在接近滴定终点时，强调学生滴加的方法，同时可引导学生思考“为什么有些同学蒸发溶液时会有刺鼻的气味”

　　3、学会设计实验探究判断金属活动顺序是本节的难点，教师应给予学生充足的时间进行提出问题、猜想、制定实验方案、进行实验、归纳得出结论的过程，从实验中掌握金属活动性顺序的应用。

　　4、“复分解反应的条件”这部分内容还是要学习的，可根据学生的实际情况把握讲解的深度。

　　第四节酸、碱、盐的应用

　　1、铵根离子的检验是本节的重点和难点，在掌握方法的同时可让学生思考〔实验1〕与〔实验2〕实验操作上的区别，思考“为什么铵盐与氢氧化钠溶液反应需要加热”。

　　2、酸、碱、盐的用途及化学肥料，教师可根据学生实际情况通过组织学生收集资料并进行讨论交流，观看录象等形式进行。

　　【问题讨论】

　　1、书中未出现酸、碱、盐的定义，这对学生判断酸、碱、盐是否又增加了难度？

　　2、在第二节的活动与探究中对学生的要求较低，但在交流与讨论中要求学生讨论盐酸、硫酸还有硝酸的共性，其中跨度太大，教师补充的内容要达到的深度难以把握。

　　3、在第三节盐的交流与讨论中要学生从已学的内容或课外了解到的事实举例说明盐与酸、碱的反应，对大多数学生该任务很难完成。在这之前教师是否还需补充一些内容？

酸与碱的教案13

　　【设计理念】

　　1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。

　　2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。

　　【复习目标】

　　1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。

　　2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。

　　【教学方法】

　　实验探究法。问题探究法。讨论归纳等

　　【复习流程】

　　一、酸和碱的概念

　　1.酸

　　常见酸的化学式：

　　2.碱

　　常见能溶于水的碱的化学式：

　　二、酸和碱的物理性质

　　浓硫酸

　　浓盐酸

　　颜色

　　状态

　　气味

　　密度

　　打开瓶口的现象

　　naoh

　　ca(oh)2

　　俗名

　　颜色。状态

　　溶解性

　　露置在空气中的现象

　　三、酸和碱的化学性质

　　稀盐酸

　　稀硫酸

　　酸的

　　化学性质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　金属

　　zn+hcl－

　　fe+h2so4－

　　金属氧化物

　　fe2o3+hcl－

　　cuo+h2so4－

　　碱

　　fe(oh)3+hcl－

　　cu(oh)2+h2so4－

　　盐

　　agno3+hcl－

　　bacl2+h2so4－

　　氢氧化钠

　　氢氧化钙

　　碱的.

　　化学性质

　　指示剂

　　1.使石蕊溶液变色

　　2.使酚酞溶液变色

　　非金属

　　氧化物

　　co2+naoh——

　　so2+naoh——

　　co2+ca(oh)2—

　　酸

　　naoh+hcl——

　　ca(oh)2+hcl—

　　盐

　　cuso4+naoh——

　　na2co3+ca(oh)2——

　　例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是()

　　四、ph应用

　　1.溶液酸碱度测定方法

　　在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。

　　2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。

　　3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________向纸上喷即成。

　　a.酚酞溶液b.石蕊溶液

　　c.氢氧化钠溶液d.稀盐酸

　　五、联系生活

　　在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲。乙。丙。丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠。氯化铁。氢氧化钙。盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？

　　六。课堂练习

　　1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（）

　　a.能与指示剂作用b.能与碱发生中和反应

　　c.能解离出h+d.都含有氢元素

　　2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（）

　　a.生石灰b.氢氧化钠固体

　　c.浓硫酸d.氢氧化钙固体

　　3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（）

　　a.①②b.②④c.①③d.③④

　　4.下列物质在空气中质量会增加的是（）

　　a.稀硫酸d.硝酸钠溶液

　　c.浓盐酸b.氢氧化钾溶液

　　5.能和稀盐酸发生中和反应的是（）

　　a.生石灰b.碳酸钙c.氢氧化钠d.锌粒

　　6.下列各组内表示同一种物质的是（）

　　a.氢氧化钠。烧碱。火碱b.氢氧化钙。消石灰。生石灰

　　c.盐酸。氯化氢。食盐d.冰。干冰。水

　　7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（）

　　a.co2b.h2

　　8.20g20%的naoh与20g20%的hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（）

　　a.紫色b.蓝色c.红色d.无色

酸与碱的教案14

　　教材分析

　　本课题从实验入手来介绍中和反应。酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。教材安排的'活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

　　学情分析

　　根据学生的认知特点，从学生的实验探究开始，让学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。本节内容主要选择了引导探究法，通过创设情景、设计实验以及利用多媒体等手段来探究中和反应，从探究中层层启发，发现问题，分析问题。不断提供动脑思考的探究情景，提供动手练习的机会，让每个学生参与到学习中来。

　　教学目标

　　知识与技能：

　　1. 知道酸和碱之间能发生中和反应

　　2.了解中和反应在生活中的应用

　　过程与方法：

　　1.会利用酸碱指示剂来判断酸碱发生反应

　　2.从宏观到微观解释中和反应，培养学生的思维能力

　　3. 使学生能灵活运用所学知识解决实际问题

　　情感态度与价值观：

　　1.逐步建立微观世界观，提高学科素养。

　　2.体会化学与人类生产、生活和人体健康的密切联系。

　　教学重点和难点